Practica 3 quimica inorganica.

Práctica 3

Introducción al manejo del equipo básico del laboratorio de química.

Objetivo de la práctica.

Utilizar los diferentes equipos y materiales manejados en el laboratorio de química para la preparación, identificación y separación de soluciones.

Fundamento Teórico.

Introducción:

El buen reconocimiento de las propiedades de la materia, permiten obtener buenos resultados a la hora de trabajar con ellos. Es así, que el reconocimiento de una de las propiedades de la materia como lo es la función PH , permite tener antecedentes relevantes sobre algún compuesto o sustancia conocida y así poder predecir resultados con respecto a alguna reacción. Con la ayuda de otras sustancias, tales como los indicadores, la tarea de identificar el PH , se facilita enormemente, en especial en los casos de neutralización de reacciones ácido-base, logrando resultados bastante precisos y aceptables.

Antecedentes:

Las ácidos y las bases son tan comunes dentro de nuestro que hacer que no nos damos cuenta de su existencia, entre ellas se pueden encontrar la aspirina y la leche magnesia, ácido acetilsalicílico e hidróxido de magnesio respectivamente.

Las sustancias químicas que tienen la propiedad de un ácido se les denomina ácida y se puede decir:

∙ Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.

∙ Cambian el color del papel tornasol azul a rosado, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.

∙ Producen quemaduras de la piel.

∙ Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas,

∙ Ocasionan cambio de color en pigmentos vegetales. ∙ Reaccionan con ciertos metales y producen gas hidrogeno.

∙ Reaccionan con los carbonatos y bicarbonatos.

∙ Reaccionan con bases para formar una sal más agua.

Material y Equipos.

1. Estación pH. Y soluciones

1 Balanza                                                        1 Espátula

1 Matraz Erlenmeyer 250 ml                      1 Probeta 100ml

1 Pipeta10ml                                                 1 Pipeteador

2 Vaso de precipitado 150 ml                     1 Agitador

1 Vidrio de reloj                                             Papel tornasol rojo y azul

Papel indicador de pH

2) Estación filtrado y decantado

1 tripie                                            1Triangulo de porcelana

1 Embudo de vidrio                      1 Piseta

Papel filtro                                     1 Probeta 50ml

3 Vaso de precipitado 150 ml       Ácido Citrico

Hidróxido de sodio en solución 8M  Agua destilada

Magnesio (tiras)                            Fenoolftaleína

Diagrama de flujo.

[pic 1]

Resultados y observaciones obtenidos.

Empezando la practica teníamos que ir a pesar los 3 gramos del acido cítrico en el vidrio del reloj pudimos observar que con el solo hecho de ponerlo ya rebasaba los 3 gramos luego la maestra del laboratorio de química nos dijo que se dejaba por un momento hasta que esta nos marcara en 0 y era cuando debíamos colocar el acido cítrico.

Teníamos que introducir las tiras tornasol roja, azul y observar de que color se ponía o si se mantenía fue donde tuvimos estos resultados que en vaso A el papel azul se puso rojo y en el B no paso nada Mientras que en el vaso B el rojo se puso azul y en la A no pasa nada, se pudo ver que estos reaccionabas de manera inversa ante el vaso que estuvieran.

Pudimos llegar a que la solución A es un acido con un ph de 2 y la solución B es alcalino con un ph de 14.

Conclusiones.

Llegamos a la conclusión de que cumplimos lo que se esperaba fue una practica que se podría decir que fue muy sencilla pero nos ayuda mucho al manejo del material que utilizaremos en nuestras visitas al laboratorio aprendimos a diferencia lo que es un acido y un alcalino y de cuanto era su ph respectivamente.

Cuestionario.

1. Que es el pH de una solución y porque es importante conocerlo.

El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. Esta expresión es útil para disoluciones que no tienen comportamientos ideales, disoluciones no diluidas. En vez de utilizar la concentración de iones hidrógeno, se emplea la actividad (a), que representa la concentración efectiva.                                                                                                                      El término "pH" se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración molar del ion hidrógeno.

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