Quimica Ambiental

PROBLEMA:

¿Cuál es la composición de carbono y bicarbonato de sodio en la muestra que se le proporciona?

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

1. Pese de 0.200g de una mezcla problema de carbonato y bicarbonato de sodio, colóquelos en un matraz Erlenmeyer de 150ml y agregue 100ml de agua destilada. Divida la solución en 3 partes.

2. Prepare una disolución valorada de ácido sulfúrico 0.1N (0.2717ml de ácido en 100ml de agua) y colóquela en la bureta de 50ml

3. Agregué 3 gotas de fenolftaleína a la primera muestra de carbonato y bicarbonato.

4. Titule la disolución problema con el ácido sulfúrico 0.1N y espere hasta que se observe el vire del indicador (de rosa a incoloro)

5. Anote el volumen empleado en esta primera etapa de titulación

6. A la misma disolución agregue tres gotas de anaranjado de metilo

7. Continué con la titulación hasta que nuevamente observe el vire del indicador (de amarillo a canela); esto debe ser al tono mas tenue de vire.

8. Anote el volumen de ácido gastado en esta segunda etapa.

9. Realice por triplicado este procedimiento y anote los resultados en la tabla 1

RESULTADOS

| Primera etapa | Segunda etapa |

Experimento 1 | 2.8ml | 4.2ml |

Experimento 2 | 3ml | 4.4ml |

Experimento 3 | 3.3ml | 4.7ml |

Tabla 1: volumen de titulación del h2so4

CUESTIONARIO:

1. Escriba las reacciones que tienen lugar

en la primera etapa.

Na2 CO3(sol)+ 2 NaHCO3(sol)+ 2H2SO4(ac)→ 2NaSO4 (ac) +2 H2CO3 (ac)+ H2O(l)+CO2 (g)↑

2. Escriba las reacciones que se efectúan en la segunda etapa

2NaSO4 (ac)+3 H2CO3 (ac)+ H2SO4(ac)→ Na2 CO3(sol)+ 2 NaHCO3(s)+3H2SO4(ac)↑

3. Calcule la cantidad de carbonato de sodio considerando que en la primera etapa de la titilación (con fenolftaleína como indicador) reacciono la mitad de la sal y que en la segunda (con anaranjado de metilo como indicador) reacciono con la otra mitad del mismo.

Primera etapa:

106g/mol 2(98g/mol) 2(142g/mol)

Na2 CO3(sol)+ 2 NaHCO3(sol)+ 2H2SO4(ac)→ 2NaSO4 (ac) +2 H2CO3 (ac)+ H2O(l)+CO2 (g)↑

1g → 0.05g x

(0.05g÷ 106g/mol) = 4.7169 x 10-4 mol → Cantidad en moles de carbonato que reacciona.

H2SO4 0.1N = 5 x 10-3 mol

[(4.7169 x 10-4 mol) (33.33ml)]÷ 5 x 10-3 mol = 3.1446 ml de H2SO4 que titula

106g/mol → 2 (142g/mol)

0.05g → 0.1339g de sulfato de sodio

Segunda etapa:

284g/mol 98g/mol 106g/mol

2NaSO4 (ac)+3 H2CO3 (ac)+ H2SO4(ac)→

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