Quimica, solución de Ácido nitroso
Enviado por wladyc • 24 de Julio de 2017 • Apuntes • 797 Palabras (4 Páginas) • 319 Visitas
Acido base
Wladimir Vargas muñoz
Química
Instituto IACC
20/03/2017
Desarrollo
Se tiene una solución de Ácido nitroso (HNO2), cuya concentración es 0,003 M. La constante del ácido, Ka es de 4,5 * 10-4. Con esta información:
- Plantee la expresión de ionización del HNO2 en función de las concentraciones de sus componentes.
R.- a) HNO2 + H2O NO2 - + H3O+[pic 1]
[NO-] x [H3O+]
K= -------------------
[HNO2]
Bien, pero te recomiendo escribir con más cuidado los sub y superíndices: HNO2
b) Complete la siguiente tabla con los valores solicitados:
Ionización | HNO2 + H2O ⇄ NO2 + H3O+ |
Concentración inicial(M) | 0,003 0 0 |
Cambio en la concentración (M) | -X X X |
Concentración final (M) | 0,003 –X X X |
La idea era completar la tabla con los valores calculados…
- Exponga el cálculo numérico paso a paso necesario para calcular las concentraciones de cada uno de los componentes. Puede utilizar las herramientas de Word o una imagen con el desarrollo hecho en forma manual, escrito de manera ordenada y clara.
[pic 2]
Bien, pero faltó bastante desarrollo adicional
2.- complete la siguiente tabla de muestras, con la información solicitada:
Muestra | pH |
HCl 0,2M | 0,70 |
H2SO4 0,3M | 0,22 |
HCl 0,2M: pH=0,70
H2SO4 0,3M: pH= 0,22 (supuesta ionización final)
El HCl es un ácido fuerte y en disolución está totalmente ionizado; por lo tanto, la concentración de H3O+ es 0,2 M
HCl + H2O Cl- + H3O+[pic 3]
pH= - log 0,2= 0,7
¡Muy bien!
El H2SO4 también es un ácido fuerte; si decimos que tanto la primera como la segunda disociación es total la concentración de H3O+ será 2 x 0,3= 0,6 M
pH= -log 0,6=0,2M
Bibliografía
Contenido semana 6 química. IACC.
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