Reacciones En Tubo De Ensayo

2. MATERIAL Y REACTIVOS

Material

Gradilla con tubos de

ensayo

Pinza para tubos

Espátula

Varilla de vidrio

Vidrio de reloj

Papel de pH

Reactivos

NH4Cl (s)

KSCN 0,1M

Fenolftaleína

Naranja de metilo

Ciclohexeno

Tolueno

Br2 (acuoso)

KMnO4 1M

Reactivo Fehling A y B

K2CrO4 1M

HCl 1M

CH3COOH 0,1M

Fe(NO3)3 0,1M

H2SO4 conc

H2SO4 0,1M

NaOH 1M

NaCH3COO 1M

Sacarosa (azúcar)

Cr(NO3)3 0,1M

H2O2 (6%)

NH4Cl 1M

CuSO4 0,1M

NH3 conc

NH3 1M

NH3 0,1M

Al2(SO4)3 0,1M

3. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

A) ASPECTOS DEL EQUILIBRIO QUÍMICO.

Muchas reacciones químicas tienden a un equilibrio dinámico, estado en el cual los procesos directos e

inversos tienen la misma velocidad.

Vamos a ver algunos ejemplos de equilibrio químico, aprovechando que algunas de las especies son

coloreadas. Confirmaremos el efecto que tienen sobre esos equilibrios las variaciones de concentración de

reactivos y productos. Grado de Biología – Prácticas de Química. Práctica 4-Pág. 2

Cuestiones previas

1. Enunciar el principio de Le Chatelier. ¿Cómo puede modificarse un equilibrio químico?

2. ¿Qué es un indicador ácido-base? Averiguar el intervalo de pH en el que viran los indicadores naranja de

metilo y fenolftaleína y cuáles son los colores de la forma ácida y de la forma básica.

3. ¿Cuál es el estado físico del HCl a temperatura y presión ambiente? ¿y el del NH3?

4. Los iones cromato CrO4

2-

, de color amarillo, reaccionan rápidamente con protones para formar dicromato

Cr2O7

2-

, naranja. Escribir la reacción ajustada.

6. ¿Qué se entiende por un hidróxido anfótero? Pon algún ejemplo.

7. ¿Qué es un complejo de coordinación? Pon algunos ejemplos.

8. ¿A qué se debe el cambio de coloración al añadir KSCN a una disolución acuosa de Fe3+?

A.1. Equilibrio ión cromato-ión dicromato.

Objetivo: Estudio del efecto de la concentración de iones H+ sobre el equilibrio.

Modo operativo

a) Colocar en un tubo de ensayo 5 gotas de disolución K2CrO4 1M.

b) Añadir 1 ó 2 gotas de H2SO4 0.1M y agitar el tubo. Anotar los resultados.

c) Añadir al mismo tubo 1 gota de NaOH 1M. Anotar los resultados.

Cuestiones

1.1. A la vista de las experiencias realizadas ¿cuál de las especies es más estable en medio ácido y cuál en

medio básico?

1.2. El ión CrO4

2-

en medio ácido forma inicialmente el ión HCrO4

-

a partir del cual se forma el ión Cr2O7

2-

.

¿Qué término describiría mejor esta reacción: dimerización, condensación, asociación?

A.2. Efecto del ión común.

En disolución acuosa, el ácido acético (CH3COOH) y el amoníaco (NH3) se comportan como electrólitos

débiles de acuerdo con los siguientes equilibrios

CH3COOH + H2O <==> CH3COO-

+ H3O+

NH3 + H2O <==> NH4

+ + OH-

En esta experiencia vamos a confirmar como la adición de un exceso de iones CH3COO-

a una disolución de

ácido acético afecta al equilibrio disminuyendo la concentración de iones H3O+ en disolución. Este hecho se

confirmará midiendo el pH de la disolución. Igualmente la adición de un exceso de iones NH4

+ a una

disolución de amoníaco, disminuye la concentración de iones OH-

en el medio.

Modo operativo

a) Colocar

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