ReaccionesViolentasy Explosivo1s

PRÁCTICA #1. EXPLOSIVOS Y REACCIONES VIOLENTAS.

Alinne Georgina Cobos.

Elizabeth Chavana.

Antonio Millán.

Gpo: 1

Profa: Mirna Rosa Estrada Yañez

*Observaciones.

En el experimento uno, se realizó la explosión una vez que el papel filtro se encontró completamente seco. Al golpearlo con la regla los cristales estallaron y se escuchan de manera notable. Al final se quemó el papel con un encendedor para acabar la explosión de dichos cristales.

En el experimento dos, se tuvo que realizar con mucho cuidado para no permitir la entrada del aire dentro del tubo, ya que se podría formar NO2 en lugar del NO esperado; posteriormente al adicionar el CS2 se realizó de manera rápida ya que no se le debe permitir el paso al aire del medio ambiente. De igual forma, para la detonación con el cerillo, se introdujo rápidamente para permitir que la reacción se llevara a cabo. En el tubo se observó una luz brillante  de color azul y posteriormente cuando terminó el destello, se observó el tubo de color amarillo.

[pic 1]

*Reacciones.

**8HNO3 + 3Cu ----> 2NO + 3Cu(NO3)2 + 4H2O  (Formación NO)

**3NO + CS2 ---->  ⅛S8 + SO2 + CO + 3/2 N2  (Rxn del tubo)

**3I2 + 5NH4OH ----> NI3·NH3 + 5H2O + 3NH4I  (Rxn papel filtro)

*Cuestionario.

1. ¿Cuál es el nombre del explosivo obtenido en el experimento 1.

        Triyoduro de nitrógeno (NI3)

1. Plantee la reacción de formación del explosivo en el experimento 1.

         3I2 + 5NH4OH ----> NI3·NH3 + 5H2O + 3NH4I

1. Calcula la energía de los enlaces N—X aplicando la la ley de Hess (EN—X) para los halogenuros NX3 (X = F, Cl, I) a partir de la energía de disociación (D) que es la energía asociada al equilibrio para NX3 (g) → N (g) + 3X (g) , las energías de atomización y el

ΔHºf (energía asociada a la formación de NX3 (g) a partir de sus elementos en el edo. estándar).

EN—X = D/3.

*Para N-F
-(-131.4 KJ/mol)+473 KJ/mol+ 257 KJ/mol= 861.4 KJ/mol

861.4 / 3 = 287.13 KJ/mol

*Para N-Cl

-232 KJ/mol + 473 KJ/mol + 363 KJ/mol = 604 KJ/mol

604 / 3 = 201. 33 KJ/mol

*Para N-I

-272 KJ/mol + 473 KJ/mol + 272 KJ/mol = 473 KJ/mol

473 / 3 = 157.66 KJ/mol

1. El NF3 es el único de los trihalogenuros (NX3) termodinámicamente estable. El NCl3 puro explotan violentamente y el NBr3 explota incluso a –100 °C. Sin embargo, usted ha preparado el derivado yodado en condiciones normales en el laboratorio, que de acuerdo con los cálculos anteriores posee enlaces N—X más débiles. a) Investigue la estabilidad relativa que consigue a través de su estructura (no la molecular). b) ¿esta estabilidad relativa es suficiente para explicar por qué es posible sintetizar este compuestos termodinámicamente inestables?

Su estructura espacial es de forma trigonal plana, que le permite tener una mayor estabilidad y su traslape es mayor que el que existe en I y Br.

1. ¿Por qué tiene que esperar un poco para comenzar a llenar el tubo con NO?

        Porque al iniciar se genera NO2 que no reacciona de la misma manera con el          CS2 como lo hace con el NO.

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