Reactivo Limitante

El concepto de reactivo limitante ó limitador puede aparecer en las reacciones en las que intervienen dos ó más reactivos. Cuando el proceso se hace a nivel de laboratorio, es relativamente fácil hacer intervenir las sustancias en una proporción estequiometria, con arreglo a las proporciones químicas del fenómeno. Pero a escala industrial con productos impuros, y en grandes cantidades, hay que pensar que no se van a cumplir las relaciones molares exactas.

En una reacción química, el reactivo limitante no necesariamente es el que se encuentra en menor cantidad estequiometria, es aquel que se encuentra en una proporción inferior respecto a los demás reactivos. El reactivo limitante se consume primero y limita la formación de más productos. Los reactivos que participan en una reacción y que no son limitantes se llaman reactivos en exceso, porque al consumirse completamente el reactivo limitante, sobra una cantidad (un exceso) de aquéllos.

Si ahora nos enfocamos en las reacciones químicas (o más bien en las ecuaciones químicas balanceadas), los coeficientes estequiométricos nos indican las proporciones que necesitaríamos añadir de cada uno de los reactivos para que la reacción se lleve a cabo en forma completa. Si añadimos proporciones diferentes uno de los reactivos se convertirá en el reactivo limitante.

En muchas reacciones químicas en proceso industriales, el reactivo limitante es aquel de mayor costo.

Para poder sacar conclusiones cuantitativas de un proceso que vamos a llevar o que llevamos en una practica necesitamos identificar el reactivo limitante. el reactivo que esta en la menor proporción con respecto a la relación estequiometria es el reactivo limitante.

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