Taller De Quimica

MATERIA: QUIMICA EN GENERAL

PROFESOR:

TRABAJO DE: QUIMICA

PRESENTADO POR=

FECHA: 20 de abril de 2013

EJERCICIOS DEL CAPITULO UNO

1. Complete el siguiente cuadro.

Símbolo

del

elemento

Número

Atómico

Número

másico

Número de

protones

Número de

Neutrones

Número de

electrones

F 9 19 9 10 9

Si 14 29 14 15 14

Ti 22 47 22 25 22

Mn 25 55 25 30 25

2. Determine el número de protones, neutrones, y electrones en los siguientes

pares de isótopos.

a. 6Li3 Li 73 b.Ca 4020 Ca 4420 c. Se 7834 Se 8034

SOLUCION=Neutrones =masa atomica –protones

a. Isótopo 1 protones = 3, neutrones = 3, electrones = 3.

Isótopo 2 protones = 3, neutrones = 4, electrones = 3.

b. Isótopo 1 protones = 20, neutrones = 20, electrones = 20.

Isótopo 2 protones = 20, neutrones = 24, electrones = 20.

c. Isótopo 1 protones = 34, neutrones = 44, electrones = 34.

Isótopo 2 protones = 34, neutrones = 46, electrones = 34.

3. Determine el número de protones, neutrones, y electrones en los siguientes iones.

a. 56Fe26+3 b. 127I53-

SOLUCION=. a. Catión, protones = 26, neutrones = 30, electrones = 23.

b. Anión, protones = 53, neutrones = 74, electrones = 54.

4. ¿Por qué un átomo es eléctricamente neutro?

SOLUCION =porque poseen igual cantidad de cargas positivas (protones) y de cargas

negativas (electrones).

5. ¿Por qué puede haber más de 500 clases de átomos, si solamente existen

cerca de 100 elementos?

SOLUCION =Por el número de isótopos que posee cada elemento.

FALSO Y VERDADERO

6. Indique si son falsos o verdaderos cada uno de los enunciados siguientes:

A. Los electrones en un mismo nivel tienen la misma energía . =(F)

B. En los subniveles de energía el electrón tiene energía cinética constante= .(V)

C. El número cuántico magnético indica el tipo de orbital=.(V)

E. Todos los orbitales de un mismo subnivel, tienen igual energía.=(V)

F. Para el elemento Z = 35 los electrones del último nivel de energía son 7=.(V)

G. El nivel de energía con n = 4 puede albergar hasta 32 electrones.=(v)

H. En un átomo pueden existir 2 e con los 4 números cuánticos iguales.=(F)

Selección múltiple con única respuesta:

7. ¿Qué configuración electrónica corresponde al ión Ca+2?

a) 1s22s2

b) 1s22s22p63s2

c) 1s22s22p6

d) 1s22s22p63s23p6 (x) = Porque pierde dos electrones y se representa en Ca-2e=Ca expo +2

e) 1s22s22p63s23p64s

8. El elemento cuya notación espectral Terminal es 4s2 3d2 tiene un número atómico.

a) 20 b) 18 c) 24 d) 22 e) 26

SOLUCION=d=1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2=22

9. ¿Qué par de orbitales tienen la misma forma?

a) 2s y 2p b) 2s y 3s c) 3p y 3d d) más de una es correcta.

SOLUCION=b

10. En el tercer nivel de energía,

a) Hay dos subniveles de energía

b) El subnivel f tiene 7 orbitales

c) Hay tres orbitales s

d) Es permitido un máximo de 18 electrones.

SOLUCION=d

Propiedades Periódicas de los elementos

Selección múltiple con única respuesta:

11.El tamaño atómico:

a. ( ) aumenta si aumenta la carga nuclear

b. ( x) disminuye si aumenta la carga nuclear

c. ( ) disminuye si aumenta el número de niveles llenos.

d. ( ) disminuye si la carga nuclear disminuye

e. ( ) se mantiene constante cuando varía la carga.

12. La energía de ionización

a. ( ) permanece constante si la carga nuclear disminuye.

b. (x) aumenta si la carga nuclear aumenta.

c. ( ) disminuye si la carga nuclear aumenta.

d. ( ) disminuye a lo largo de un período.

e. ( ) es mayor para los elementos del grupo VA que para los elementos del grupo VIIA.

13. El elemento con z = 49

a. ( ) es de transición.

b. ( ) es un gas noble.

c. ( ) se localiza en el período 4 grupo IVA.

d. (x) se localiza en el período 5 grupo IIIA.

e. ( ) se localiza en el período 4 grupo IIIA.

14.El elemento neutro que ocupa 9 orbitales en su distribución electrónica se localiza en el:

a. ( ) período 1 grupo IA

b. ( ) período 4 grupo VA

c. ( ) período 3 grupo IIIA.

d. (x ) período 3 grupo VIIA

e. ( ) período 2 grupo VI A.

Preguntas abiertas

15. Clasificar los siguientes compuestos en covalentes o iónicos, tomando como

base la diferencia de electronegatividades así:

Enlace iónico: 1,9 o mayor

Enlace covalente polar: entre 0,1 y 1,9

Enlace covalente no polar 0,3 o menor.

a. MgCl2 b. Na2S c. NH3. d. H2O e. H2S

SOLUCION= a. iónico b. covalente polar c. covalente polar d. covalente no polar

16. ¿Qué compuesto de cada par tiene un enlace puente de hidrógeno intramo-lecular más fuerte?

a. NH3, H2O b. H2S, H2O c. HCl, HBr d. HCl, HF.

SOLUCION= H2O b. H2O c. HCl d. HF

17. Los enlaces entre los siguientes pares de elementos son covalentes.

Ordénelos de acuerdo a la polaridad, del más polar al menos polar.

a. H –O b. H-S c. H-N d. H-H e. H-C.

SOLUCION=a. H –O c. H-N b. H-S e. H-C. d. H-H

EJERCICIOS CAPITULO DOS

1. Expresar en grados Kelvin y °F

ºK=273 + ºC

a. 35 ºC = ºK=273+35=308

b. - 7 ºC= ºK=273+ (-7) =266

c. 100 ºC=ºK=273+100= 373

d. 0 ºC= ºK=273+0= 273

a. ºF= (1.8 X ºC) + 32

b. ºF= (1.8 X 35) +32=63+32=95ºF

c. ºF= (1.8 X -7) +32=-12.6+32=19.4ºF

d. ºF= (1.8 X 100) +32=212ºF

e. ºF= (1.8 X 0) +32=32ºF

2. Una masa gaseosa de un litro se calienta a presión constante desde 15ºC

hasta 92 ºC, ¿Cuál es el volumen final que ocupa el gas?

Solución:

V1=1

V2=?

T1 =15ºc + 273=288ºk

T2=92ºc + 273=365ºk

V2 = v1+v2 = 1L X 365ºK=

...