Tipos De Reacciones

Los cinco tipos sencillos de reacciones químicas

Aunque con los ejemplos anteriores ha adquirido usted alguna práctica en el balance de ecuaciones, falta en ellos un factor importante que está presente en la química de la vida real: los químicos primero deben predecir cómo reaccionarán dos o más sustancias entre sí. Posteriormente, veremos, en este texto (capítulo 16), las reacciones de oxidación-reducción que son más complejas y que requieren métodos de balance especiales. Por ahora, sólo manejaremos cinco tipos sencillos de reacciones:

Reacciones de combinación.

Reacciones de descomposición.

Reacciones de sustitución sencilla.

Reacciones de doble sustitución.

Reacciones de neutralización.

Reacciones de combinación

Una reacción de combinación (también conocida como reacción de síntesis) ocurre cuando dos o más sustancias (elementos o compuestos) reaccionan para producir una sustancia (siempre un compuesto). Esta reacción se muestra con una ecuación general:

A + Z → AZ

En donde: A y Z son elementos o compuestos y AZ es un compuesto.

Entre los diferentes tipos de reacciones de combinación se encuentran los siguientes:

Metal + oxígeno → óxido metálico

Ejemplo: 2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)

No metal + oxígeno → óxido no metálico

Ejemplo: C(s) + O2(g) → CO2

Metal + no metal → sal (MX)

Ejemplo: 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCI(s)

Agua + óxido metálico → base (MOH)

Ejemplo: H2O(l) + MgO(s) → Mg(OH)2(s)

Agua + óxido no metálico → oxácido

Ejemplo: H2O(l) + SO3(s) → H2SO4(l) (HX o HXO)

Reacción de combustión

Reacciones de descomposición

En las reacciones de descomposición, una sustancia sufre una reacción para formar dos o más sustancias. La sustancia que se rompe siempre es un compuesto y los productos pueden ser elementos o compuestos. Muchas veces se necesita el calor para realizar este proceso. Con una ecuación general se puede representar esta reacción:

AZ → A + Z

Donde A y Z son elementos o compuestos. No siempre es fácil predecir los productos de una reacción de descomposición, por tanto, en las reacciones de descomposición sólo se le pedirá balancear la ecuación y clasificar el tipo de reacción, no predecir los productos de la reacción. Diversos compuestos se descomponen por calentamiento, y es frecuente que las reacciones sean únicas para este compuesto. A continuación se muestran algunos ejemplos de las dos clases generales de reacciones de descomposición.

Carbonatos metálicos y carbonatos ácidos (bicarbonatos) se descomponen para producir dióxido de carbono gaseoso.

Ejemplo: 2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)

Algunos compuestos se descomponen para producir oxígeno gaseoso

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