Trabajo De Dibujo

Características de las estructuras de Lewis

Además de los enlaces covalentes, una estructura de Lewis también muestra los pares libres, que

Son pares de electrones que no están involucrados en enlaces, en átomos y cargas formales, que son el resultado del recuerdo de los electrones empleados en los enlaces. Una estructura de resonancia representa una, de dos o más estructuras de Lewis para una sola molécula, que no puede ser descrita totalmente con una única estructura de Lewis

La regla del Octeto

Se formuló para predecir estructuras de Lewis correctas. Esta regla enuncia que todos los átomos, menos el hidrógeno, tienden a formar enlaces hasta que se rodean con ocho electrones de valencia. Formulada por Lewis: cualquier átomo diferente del hidrógeno tiende a formar enlaces hasta que se rodea de ocho electrones de valencia, es decir, un enlace covalente se forma cuando no hay suficientes electrones para que cada átomo individual tenga el octeto completo. Al compartir electrones en un enlace covalente, los átomos individuales pueden completar sus octetos. Para el hidrógeno el requisito es que obtenga la configuración electrónica del helio, o un total de dos electrones. La regla del octeto funciona principalmente para los elementos del segundo periodo de la tabla periódica. Estos elementos sólo tienen subniveles 2

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