Trabajos Prácticos de Laboratorio El Agua
Enviado por nachox30 • 31 de Julio de 2012 • Trabajo • 903 Palabras (4 Páginas) • 684 Visitas
Trabajos Prácticos de Laboratorio
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TRABAJO PRÁCTICO Nº 4
Aguas
El agua es un constituyente de todos los seres vivos. Es un material de principal
importancia en tecnología pues sirve como solvente, agente de transmisión del calor,
reactivo químico, etc. El agua casi nunca es pura en la naturaleza y según el uso para que
se la destine es el tratamiento al que se la debe someter.
Las aguas naturales pueden contener gases y sales disueltos, polvo, polen, etc.; en
suspensión.
El agua de lluvia (que es una de las más puras) tan pronto penetra en el suelo comienza a
atacar a diversas rocas, tejidos en descomposición, etc., y en su recorrido el agua que se
infiltra disuelve sustancias minerales. Así el agua subterránea puede contener disueltos
diversos compuestos de Ca, Mg, Na etc., tales como cloruros, sulfatos nitratos, etc. Las
aguas que contienen dióxido de carbono ya sea de origen atmosférico o disuelto durante
su pasaje por el suelo atacan a los carbonatos, tales como las calizas, el carbonato de
hierro (II) etc., formando hidrogenocarbonatos (bicarbonatos) solubles.
Agua para uso doméstico
El agua “potable” debe ser o estar:
a) libre de material en suspensión
b) incolora
c) inodora
d) libre de microorganismos patógenos
e) de sabor aceptable es decir dulce, no salada o amarga.
f) Blanda
Agua para uso industrial
En algunas industria las aguas naturales, aún el agua de mar, se usan sin tratamiento
alguno.
En otros casos, el agua debe cumplir especificaciones aún mucho más estrictas que las
que corresponden al agua para alimentación. Las aguas empleadas en calderas no deben
formar depósitos o incrustaciones (sarro) es decir no deben ser aguas duras.
Agua dura
Se dice que un agua es dura cuando su contenido en iones disueltos Ca2+ y Mg2+ excede
lo tolerado para el uso al que se destina dicha agua. Se comprende pues que no hay un
único valor del máximo de Ca2+ y Mg 2+ tolerable para todos los diferentes usos a que se
destina el agua.
La dureza de un agua se manifiesta por:
a) “cortado” del jabón
El jabón es una sal de sodio de un ácido graso superior (generalmente de 16 a 18 átomos
de carbono por molécula). Estos jabones son solubles, al menos dispersables
coloidalmente, en agua y se caracterizan por la formación de espuma.
En cambio, las sales (“jabones”) de los cationes Ca2+ y Mg2+ son insolubles en agua.
Se dice que el agua dura corta el jabón, ya que solo mediante un gran agregado de éste
(Superando la cantidad estquiometricamente necesaria para precipitar todo el Ca2+ y
Mg2+) se logra espuma y la detergencia de una lejía de jabón.
63.03 QUIMICA II
Trabajos Prácticos de Laboratorio
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b) Formación de depósitos (sarro)
Los hidrogenocarbonatos (“bicarbonatos “) de calcio y de magnesio solubles en agua se
descompones por calentamiento, se elimina el dióxido de carbono y precipitan los
correspondientes carbonatos que son insolubles y se incrustan en las superficies
calefactoras.
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