Un buffer

1. Explique qué relevancia tienen las soluciones tampón para la industria de la producción.

Un buffer, o tapón, es una solución amortiguadora o reguladora que se encarga de mantener estable el pH de una disolución frente a la adición de cantidades pequeñas de ácidos o bases fuertes.

Un buffer es una mezcla, en concentraciones elevadas, de un ácido débil y una base conjugada. El rango efectivo de pH de cada sistema buffer varía según el equilibro del ácido o base que se emplea en su formulación.

Algunos de los tipos más comunes de buffer son:

Par amoníaco-catión amonio

Ácido acético-anión acetato

Anión carbonato-anión bicarbonato

Ácido cítrico-anión citrato

El pH del organismo es como la temperatura corporal, se necesita de cierto valor para que todo en nuestro organismo funcione correctamente o de forma ideal, por ejemplo:

En el estomago el pH es muy acido, necesario para asimilar las proteínas y otros alimentos, por lo tanto si hubiera un incremento no se efectuaría correctamente la digestión, para eso existen las soluciones buffer, mantienen el pH en algunos valores, lo mismo sucede en todas las partes del organismo, cada sector funciona a un pH diferente de acuerdo a la función que cumpla.

En la industria es de similar forma que para obtener algún producto necesitamos regular lo que es la acides de un producto o una sustancia en particular y este tampón lo hace logrando obtener un resultado equilibrado.

Además de que ese tipo de soluciones son útiles para el mantenimiento del pH en sistemas biológicos, también tienen aplicaciones en la industria.

Industria agrícola: Se usa para la fertirrigación y la agricultura hidropónica.

Industria alimentaria: Conocer los parámetros del pH nos ayuda a saber si los alimentos son aptos para el consumo humano.

Industria farmacéutica: El control del PH es fundamental en el diseño, formulación y ensayos previos a la comercialización de medicamentos.

2. Considerando los datos aportados en el documento de la semana para el Ácido Cloroso, ¿cuál sería la concentración en equilibrio de HClO3 para una concentración inicial de 0,28 M?

Acido cloroso (HClO2). Equilibrio acido- base.

HClO2 → ClO2(-) +H(+). Ka= 0,011.

Acido clórico (HClO3). Equilibrio acido-base.

HClO3 → ClO3(-) + H(+). Ka=10

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