ÁCIDOS, BASES Y REACCIONESÁCIDO-BASE
Enviado por maguacsa • 30 de Septiembre de 2013 • 230 Palabras (1 Páginas) • 425 Visitas
Existen tres definiciones principales de lo que son ácidos y bases según las distintas
características consideradas (Chang & College, 2002).
1.1.1. ÁCIDOS Y BASES DE BRÖNSTED
Ácido Cualquier sustancia que al añadirse al agua aumenta la concentración
de iones hidronio (H3O
+
), por lo tanto, “los ácidos son dadores de
protones” (H+
).
Base Cualquier sustancia que al añadirse al agua aumenta la concentración
de iones hidroxilo (OH-
); “las bases son captores de protones”.
Reacción ácido-base Es la transferencia de un protón (H+
) de la especie más ácida a la más
básica de la solución.
Exceptuando los seis ácidos fuertes (vistos en la semana 3), ya que cualquier otro ácido sería
débil en comparación a ellos.
Los cationes de metales con cargas altas (+2 o más) suelen enlazarse con electrones del oxígeno
en el agua, los protones en las moléculas de agua tienden a repelerse, actuando cono ácidos
débiles.
Por su parte, las bases fuertes (hidróxidos, óxidos e hidruros solubles de metales alcalinos y el
bario), otros óxidos e hidróxidos son bases, pero casi ninguno de ellos es particularmente
soluble en agua, no obstante, estas bases poco solubles pueden reaccionar con ácidos.
Los productos de una reacción de un ácido y una base, son un ácido y una base nuevos:
Ácido(reactivo) + Base(reactivo) → Ácido(producto) + Base(producto)
Para que la reacción proceda, los ácidos y bases formados como resultado deben ser débiles en
comparación con los ácidos y bases reactivos (electrolitos débiles).
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