PRÀCTICA 2: Estudio tecnico de la hidrolisi de la sacarosa
Enviado por eloiayats • 2 de Mayo de 2017 • Exámen • 532 Palabras (3 Páginas) • 134 Visitas
PRÀCTICA 2:
Estudi cinètic de la hidròlisi de la sacarosa en el medi àcid
Introducció
La finalitat d’aquesta pràctica és conèixer la velocitat i l’energia d’activació de la reacció d’hidròlisi de la sacarosa en medi àcid (HCl). Per fer-ho tindrem en compte l’activitat òptica de la sacarosa i dels productes de la seva hidròlisi, la glucosa i la fructosa. Aquestes tres molècules són quirals, la sacarosa i la glucosa són dextrògires (D), pel que devien el pla de llum polaritzada cap a la dreta; i la fructosa, levogira (L), desvia el pla de llum polaritzada cap a l’esquerra. A partir d’aquesta propietat podrem determinar la concentració de sacarosa en el transcurs de la reacció, ja que l’activitat òptica anirà variant a causa de la presència de fructosa (té més poder rotatori òptic).[pic 1]
Amb els valors obtinguts podrem determinar la velocitat de reacció i la energia d’activació, cal tenir en compte que tot i ser una reacció d’ordre dos, segueix la cinètica d’ordre 1 (la concentració d’àcid és constant).
[pic 2]
Resultats
temps (min) | [pic 3] | Canvi en la concentració de sacarosa [pic 4] | |
t= 0 | 28,10º | [pic 5] | |
t= 10 | 4,60º | [pic 6] | |
t= 20 | 4,35º | [pic 7] | |
t= 30 | 4,00º | [pic 8] | |
t= 40 | 3,55º | [pic 9] | |
t= 50 | 3,30º | [pic 10] | |
t= 60 | 3,10º | [pic 11] | |
t=70 | 2,95º | [pic 12] | |
t=80 | 2,75º | [pic 13] | |
t=∞ | -8,20º | [pic 14] |
Taula 1: Resultats obtinguts en la hidròlisi de 40ml de sacarosa (40%p/v) i 40 ml HCl 0,5M a temperatura ambient. Cada 10 min hem fet la lectura de l’angle de desviació en el polarímetre i, a partir de l’angle, hem calculat la variació de la concentració de sacarosa. A t hi ha hagut la degradació de tota la sacarosa, per poder trobar aquest valor hem escalfat la dissolució fins a 80ºC , hem esperat que es tornés groga.[pic 15]
[pic 16]
temps (min) | [pic 17] | Canvi en la concentració de sacarosa [pic 18] |
t= 0 | 19,80º | [pic 19] |
t= 5 | 19’10º | [pic 20] |
t= 10 | 17,75º | [pic 21] |
t= 15 | 15,80º | [pic 22] |
t= 20 | 14,85º | [pic 23] |
t= 25 | 13,35º | [pic 24] |
t= 30 | 12,15º | [pic 25] |
t= 35 | 10,90º | [pic 26] |
t= 40 | 9,15º | [pic 27] |
t=∞ | -6,05º | [pic 28] |
Taula 2: Resultats obtinguts en la hidròlisi de 100ml de sacarosa (40%p/v) i 100 ml HCl 0,5M a temperatura ambient. Cada 5 min hem fet la lectura de l’angle de desviació en el polarímetre i, a partir de l’angle, hem calculat la variació de la concentració de sacarosa. El valor de t és diferent al de la taula1 perquè aquestes xifres han estat mesurades pels companys que feien la mateixa pràctica que nosaltres aquell dia, pel que s’ha de tenir en compte que cada persona veu un angle diferent a través del polarímetre; per trobar aquest valor els companys han escalfat la dissolució fins a uns 80ºC, han esperat que agafés una coloració groga i han calculat amb l’ajuda del polarímetre l’angle de desviació.[pic 29]
...