Ley De Mendel

MODELO ATÓMICO DE BOHR.

Para solucionar los problemas planteados, el físico danés Niels Bohr formuló, en 1913, una hipótesis sobre la estructura atómica. Sus postulados eran:

1) El electrón sólo se mueve en unas órbitas circulares "permitidas" (estables) en las que no emite energía.

2) El electrón tiene en cada órbita una determinada energía, que es tanto mayor cuanto más alejada esté la órbita del núcleo.

3) El electrón absorbe energía cuando salta de un estado de menor energía a otro de mayor energía.

4) La emisión de energía se produce cuando un electrón salta desde un estado inicial de mayor energía hasta otro de menor energía.

Sin embargo, la teoría de Bohr falla al mantener el postulado clásico de que el electrón describe una trayectoria definida alrededor del núcleo ( orbita).

MODELO MECANO-CUÁNTICO

¿Como se distribuyen los electrones dentro del átomo?

- Principio de incertidumbre de Heisenberg. No se puede determinar al mismo tiempo la posición y velocidad de una partícula.

- Schrodinger. A partir de estudios matemáticos establece la ecuación de onda cuyo resultado permite obtener una función de onda que denomina orbital.

¿Cuál es la diferencia entre orbita y orbital?

Órbita: cada una de las trayectorias descrita por los electrones alrededor del núcleo.

Orbital: región del espacio alrededor del núcleo donde hay la máxima probabilidad de encontrar un electrón.

En el modelo mecanocuántico los electrones en el átomo se distribuyen en niveles de energía y

subniveles donde:

 Cada nivel de energía se representa por la letra n y posee valores enteros comenzando por el 1.

 Cada nivel de energía esta formado por uno o mas subniveles los que se representan como

s, p, d y f .

 Cada subnivel tiene una determinada cantidad de orbitales los que tienen una capacidad máxima de alojar electrones.

Los números cuánticos donde se van a ubicar los electrones son 4 y permiten describir el comportamiento del electrón dentro del átomo.

A continuación vemos las características de estos números:

- Número cuántico principal (n).

 Representa al nivel de energía y su valor es un número entero positivo (1, 2, 3, ....) y

 se le asocia a la idea física del volumen del orbital.

n = 1, 2, 3, 4, .......

- Número cuántico secundario ( ℓ ):

 Identifica al subnivel de energía del electrón y se le asocia a la forma del orbital.

 Sus valores dependen del número cuántico principal (n), es decir, sus valores son todos los enteros entre 0 y n - 1, incluyendo al 0.

( ℓ ) 0 1 2 3

Nombre del orbital s p d f

- Número Cuántico Magnético ( ml ):

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