OBTENCION DE ACETILENO A POR HIDRATACION

Preguntas:

1. Escriba las ecuaciones para cada una de las reacciones efectuadas en esta práctica.

Las ecuaciones con el etileno están inmersas en la discusión, a continuación la reacción con hexano

• C2H6 + 2Br2               C2H2Br4[pic 1]

• C2H6 + KMnO4         N.R  [pic 2]

• C2H6 + 2Ag (NH3)2NO3             R.N [pic 3]

• C2H6 + 2Cu (NH3)2Cl              R.N[pic 4]

•  C2H4 + 3 O2         2CO2 + 2H2O [pic 5][pic 6]

1. ¿Cómo se obtiene el etileno en el laboratorio? Si el etileno se sometiera a los experimentos realizados en esta práctica, ¿cuál sería su comportamiento? Explique con ecuaciones.

Se puede obtener un doble enlace por diferentes métodos, no obstante el más fácil y factible para realizar en un laboratorio es el de deshidratación de un alcohol. Esto es, eliminar agua del alcohol que se va a utilizar.

Para obtener el etileno, lo que se hace es hacer una solución de etanol con el ácido sulfúrico. Se usa el ácido sulfúrico como catalizador y se calienta la solución hasta los 100°C. En este punto se deshidrata el alcohol formando un doble enlace; como en este caso se está deshidratando un etanol, en compuesto que se formará es un etileno.

H3C   CH2   O  H                 H2C   CH2 + H2O[pic 7][pic 8][pic 9][pic 10][pic 11][pic 12]

Reacciones con el etileno:

• C2H2 + 2Br2          C2H2Br4[pic 13]

El etileno al reaccionar con agua de bromo, forma 1,1,2,2-tetrabromoetano

• C2H2 +KmNO4        C2H2O4[pic 14]

El etileno al reaccionar con el permanganato de potasio, en medio básico, forma un diol, que en este caso es el etanodiol.

• C2H4 + 2Cu (NH3)2Cl       N.R.[pic 15]

No reacciona (debido a que el etileno no tiene hidrógenos ácidos)

• .C2H2 + 2Ag (NH3)2NO3       N.R. reacciona (debido a que el etileno no tiene hidrógenos ácidos)[pic 16]

• C2H4 + 3O2         2CO2 + 2H2O

El etileno, al combustionar en presencia de oxígeno, se descompone formando dióxido de carbono y agua; por otro lado, si la combustión no es completa, se formaría monóxido de carbono, en vez de CO2.

1. La síntesis industrial moderna del acetileno se realiza por craqueo térmico del metano. Explique éste proceso.

El craqueo de los alcanos consiste en reducir estos compuestos para volverlos en unos de cadenas más corta. Esto se hace a muy altas temperaturas y bajo altas presiones.

En el proceso, debido a las altas temperaturas, los enlaces Carbono-Carbono se rompen, formando así los compuestos de menor peso molecular y de cadenas más cortas. Debido a eso, los compuestos que se obtienen principalmente son alquenos, hidrógeno y otros hidrocarburos de bajo peso molecular.

El craqueo con metano consiste en calentarlo a una muy alta temperatura, en una atmósfera con poco o nada de oxígeno. Este proceso se hace bajo un rango de temperatura de 900°C a 1400°C, debido a que la reacción es endotérmica; obteniéndose un rendimiento del 25% al 30%. La reacción que ocurre es la siguiente:

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