Por que balón aforado se usa para preparar soluciones de concentración definida pesando un solido puro y llevándolo a volumen.d

1. por que balón aforado se usa para preparar soluciones de concentración definida pesando un solido puro y llevándolo a volumen, por lo general se transfiere la sustancia a un vaso después pesarla y se disuelve allí mismo .después se traspasa la solución al balón aforado y se adiciona agua hasta que el nivel de la solución se haya elevado la base del cuello del balón aforado. En cambio en la probeta la superficie libre de liquido es demasiado mayor que la de los balones aforados de igual volumen la exactitud es mucho menor por eso solo son utilizadas para medidas aproximadas.
2. siempre hay que tomar el peso total de las moléculas hidratadas es decir, siempre se deben tener en cuenta las moléculas de agua para cualquier cálculo o preparación.

La molaridad

246 g KCL * 1mol KCL / (39+35) g KCL =3.324 mol KCL

Vsn =(246+100)g /1.131 g / ml =305.92 ml =0.305 L

M = 3.324 mol KCL / 0.0305 L = 10.89 M

La normalidad

1 eq-g =74 g               246 g KCL * 1eq-g /74 g KCL = 3.324 eq-g KCL

N= 3.324/0.305 = 10.898 N

La molalidad

m= 3.324 mol KCL / 0.1 kg H2O = 33.24 m

Fracción molar

100 g H2O * 1mol / 18 g H2O = 5.555 mol H2O

1. mol KCL + 5.555 mol H2O = 8.879 mol

FM KCL = 3.324 mol KCL / 8.879 mol sn

FM H2O = 5.555 mol H2O / 8.879 mol sn = 0.625

0.374+ 0.625 =0.999 =1

% m/m

246 g KCL/ 346g sn * 100 = 71.09 %

% v/v

246 g KCL / 1.984 g/ml  = 123.99 = 124 ml KCL

% v/v = 124 ml KCL / (124+100)ml sn * 100 = 55.35 %

4.

 0.35 = 0.5 v1 + 0.2 v2 /0.1L   [pic 1]

0.035 = 0.5v1 +0.2 v2

0.1 L = v1+v2

0.1 –v1 = v2

0.035= 0.5 v1 +0.2(0.1-v1)

0.35 = 0.5v1 +0.02-0.2v1

0.015=0.3 v1         v1 = 0.015 /0.3 = 0.05 L  

0.1 L – 0.05 L = v2                =0.05 L

5.

Los frascos se deben rotular con el nombre de la solución, su respectiva fórmula, su concentración, su ficha de seguridad y, en el caso de esta práctica, nombres de los estudiantes y grupo de laboratorio.

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