Es muy difícil preparar disoluciones de concentración exactamente conocida de forma directa

1.- Introducción

Es muy difícil preparar disoluciones de concentración exactamente conocida de

forma directa, para ello vamos a emplear cálculos volumétricos entra ácidos y

bases.

Si se hace reaccionar un ácido fuerte con una base fuerte, se neutralizan sus

efectos. La disolución resultante no tiene características ácidas ni básicas. La

reacción entre un ácido y una base da una sal y agua. Se llama reacción de

neutralización:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

En realidad la neutralización consiste en la reacción de los iones comunes a los

ácidos (H+) y los que son comunes a las bases (OH-), para dar agua.

Frecuentemente se presenta en el laboratorio el problema de determinar la

concentración en iones H+ de una disolución, y se precisa realizar para ello la

volumetría ácido-base. Se dice volumetría porque lo importante en esta operación

de laboratorio es medir los volúmenes de las disoluciones con exactitud y precisión.

Con este objeto se utilizan varios instrumentos como la bureta y el matraz aforado.

Veamos los cálculos en volumetrías ácido-base:

Tiene que verificarse en toda reacción de neutralización que el número de moles de

H+ sea igual al de OH-. Como cada molécula de ácido puede producir varios iones

de H+ y cada molécula de hidróxido varios OH- se obtiene:

na · NH+ = n b· NOHVa

·Ma·NH+=Vb·Mb·NOHEn

donde:

na = moles de ácido. (lo mismo para la base)

Va = volumen del ácido. (lo mismo para la base)

Ma= molaridad del ácido. (lo mismo para la base)

NH+= número de iones H+ que produce cada molécula de ácido.

NOH- = número de iones OH- que produce cada molécula de hidróxido.

2.- Aprendizajes

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