Quimica Preparar soluciones

Objetivos

1. Preparar soluciones de diversas concentraciones

2. Preparar soluciones por dilución.

3. Calcular la concentración de una solución utilizando diferentes unidades de concentración.

Marco Teórico

Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más componentes. El ser Homogéneas significa que las propiedades físicas y químicas son iguales en cualquier parte de la solución. Además, cuando se observa una solución a simple vista solo se distingue una fase, sea líquida, sólida o gaseosa.

Los componentes de la solución se denominan soluto y solvente. Soluto es el componente que se disuelve. Solvente es el componente en el cual el soluto se disuelve. Distinguir en una solución, cual es el soluto y el solvente, a veces se dificulta. Por regla general, el solvente es el componente cuyo estado de la materia es igual al de la solución final. Por ejemplo, si mezclamos sólidos y líquidos y la solución resultante es sólida, entonces el solvente es el sólido. Cuando los componentes se encuentran en el mismo estado de la materia, el solvente será el que se encuentra en mayor proporción.

Las unidades de concentración expresan la relación de las cantidades de soluto y solvente que se tomaron para preparar la solución.

Las principales unidades de concentración son: porcentaje en peso (o porcentaje en masa) % w/w; porcentaje en volumen, % v/v; porcentaje peso – volumen; % p/v; concentración molar o molaridad (M); concentración molal o molalidad (m) y concentración normal o normalidad (N). Revise en el módulo las unidades de concentración.

Equipos e Instrumentos a utilizar

1. 1 Matraz volumétrico o aforado de 100 ml

2. 1 Matraz volumétrico o aforado de 250 ml

3. 1 Beaker de 200 ml

4. 2 Beaker de 100 ml

5. 1 Embudo

6. 1 Frasco lavador

7. 1 Pipeta

8. 1 Agitador de vidrio

9. NaCl (sólido)

1. Solución de NaCl 10% p/p:

• Soluto

• Solvente

Una solución de NaCl de 10,008 gr

% p/p =

x 100

=100.08 gr

Se preparo una solución de NaCl al 10% p/p con una masa de 10,008 gr NaCl, se le agrega 90 gr equivalentes a 90 ml de agua. Porque la densidad del agua es equivalente a 1 gr x ml.

Aunque dicho valor de la densidad del agua, puede variar cuando la temperatura del ambiente es elevada.

1. Solución de NaCl de 5%

2. Se requirió la preparación de una solución de NaCl con una concentración de 5% p/p por lo que se procede a tomar el valor de masa de nuestro soluto

NaCl = de 5 gr

Al igual que en la práctica anterior se aplica la misma fórmula y se detecta que se necesita añadir 95 ml de agua que equivalen a 95 gr de agua debido a la densidad

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