Soluciones Quimicas

DATOS GENERALES

Practca: 1 Unidad 1

Tema: Soluciones valoradas

Numero de seciones 4

PLANTEAMENTO DEL PROBLEMA

Tengo la capacidad suficente ara realizar algún experimento relacionado con soluciones y reconocer los tipos de concentración molar y normal?

OBJETIVO

Aprender a identificar los tipos de soluciones y realizar soluciones molares y normales

HIPOTESIS

Si aprendemos a diferenciar soluciones normales y molares entonces podremos realizar y preparar soluciones correctamente

PLAN DE INVERSTIGACION

Laboratorio de química

EXPERIMENTACION

NaOH

HCL 0.09 M 10ml

K2Cr2O7 ( 0.2M ) ( CONCENTRACION)

PROCEDIMIENTO

K2 Cr2 O7 ( 0.2M ) SAL 1000 0.01/ 10 = 0.01L

M= g ( soluto) / PM (soluto) (solución) ; g= (M) (PM) (L Solucion)

PM= 2 (369)= 72

K2 Cr2 O7 2 (52)= 104

7 (16)= 112

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288 g/mol

g = ( 0.2 moles/L ) ( 40g/mol ) ( 0.25l) = 0.5g

gNaOH = 0.5

Na OH (Hidroxido de sodio) ( 0.05M)

PM Na OH = 1(23)

1(16)

1(1)

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40g/mol

g NaOH= (0.05mol/L) (40g/mol)(0.25l) = 0.5g

g Na OH= 0.5

HCL Acido Clorhidrico ( 0.09M ) 250ml

PM HCL 1(1)

1(35)

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36g/mol

gHCL= ( 0.09 mol/L) (39 g/mol) (0.25L) = 0.81

Ghcl= 0.81

PROCEDMIENTO:

° hacer una charola de papel

° equilibrar la balanza

° pesar mi papel

° al peso del papel le sumo el eso de la sal

° agregar con cuidado la sal al matraz

° adicino disolvente lentamente

° al ultimo dejar caer las ultimas gotas con la pipeta

° observar mi menisco

ANALISIS Y DISCUCON DE RESULTADOS

El menisco fue exacto en nuestras segundas solucones, con acido y base de forma correcta y exacta

PLAN DE INVESTIGACION

23 – Agosto – 12 Marco teorico

29 – Agosto – 12 Experimentacion

11- Sep – 12 Resultados

CONCLUCIONES

Se comprenderon los ipos de soluciones corresctamente, realizando soluciones con acdos y bases para ampliar el conocimiento de las soluciones.

BIBLIOGRAFIA

Flores, Teresita. Quimca IV. (2008) 1ª Ed. Mexico: Esfinge

Garrtz, A. Quimca IV ( 1994) CIENCAS 3 mexico castillo

MARCO TEORICO:

Solvente y soluto

Frecuentemente, uno de los componentes es denominado solvente, disolvente, dispersante o medio de dispersión y los demás solutos.

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