Soluciones Quimicas

UNIDADES DE CONCENTRACIÓN EN LAS DISOLUCIONES

Se denomina concentración a la cantidad de soluto que hay en una determinada cantidad de disolvente o de disolución.

FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACION Y SUS UNIDADES

UNIDADES FISICAS DE CONCENTRACION

UNIDAD EXPRESION MATEMATICA DESCRIPCION

% p / p

Porcentaje

peso a peso % Soluto = gramos de Soluto x 100

gramos de solución

% Solvente = gramos de solvente x100

gramos de solución Describe la cantidad en gramos de Soluto o de solvente presentes en 100 gramos de solución.

% p / v

Porcentaje

Peso a volumen

% Soluto = gramos de Soluto x 100

mililitros de solución Es una forma de expresar los gramos de Soluto que existen en un volumen de 100 mL de solución.

% v / v

Porcentaje volumen a volumen

% Vol. de = mililitros de Soluto x 100

Soluto mililitros de solución Se emplea para expresar concentraciones de líquidos y expresa el volumen de un Soluto en un volumen de 100 mL de solución.

Ppm

Partes por Millón ppm = miligramos de Soluto

Kilogramos de solución

ppm = miligramos de Soluto

Litros de solución Se emplea para hablar de soluciones muy diluidas y expresa las partes en gramos de un Soluto por cada millón de partes de solución

UNIDADES QUIMICAS DE CONCENTRACION

UNIDAD EXPRESION MATEMATICA DESCRIPCION

Molaridad, M M= Moles de Soluto M= moles

Litro de solución Litro Corresponde al número de moles de Soluto por cada litro de solución.

Normalidad, N N = # de equivalentes-gramo de Soluto

Litro de Solución Expresa el número de equivalentes-gramo de Soluto por cada litro de solución.

Fracción

Molar, X XA = nA Fracción de Soluto nA + nB

XB = n B Fracción de Solvente

nA + nB Se denomina fracción molar al cociente entre el número de moles de un componente de una mezcla (A=soluto y B=solvente) y el número total de moles de todos los componentes.

Molalidad, m M = # de moles Soluto m = moles

Kg de Solvente Kg Solvente Está definida como el número de moles de Soluto por Kilogramos de solvente.

UNIDADES FISICAS DE CONCENTRACION

1. Porcentaje de masa de soluto en masa de solución, % m/m: Representa la cantidad en gramos de soluto que hay en 100 gramos de solución.

Ejemplo: Se disuelven 50.0 gramos de alcohol etílico (CH3CH2OH) en 150.0 g de agua. ¿Cuál es el porcentaje en masa de la solución?

Solución: De acuerdo a la expresión (1), la relación se completa como sigue:

Finalmente la concentración de la solución: c = 25.0 % m/m.

2. Porcentaje de masa de soluto en volumen de solución, % m/v: Expresa la cantidad en gramos de soluto que hay en 100 mL de solución.

Ejemplo: Se mezcla 30.0 g de Cloruro de potasio

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