Quimica Soluciones

INTRODUCCIÓN

La química tiene su propio lenguaje, a lo largo de su desarrollo se han descubierto miles y miles de compuestos y con ellos un gran número de nombres que los identifican. En la actualidad el número de compuestos sobrepasa los 13 millones, en respuesta a esto, a lo largo de los años los químicos han diseñado un sistema aceptado mundialmente para nombrar las sustancias químicas lo que ha facilitado el trabajo con la variedad de sustancias que existen y se descubren constantemente.

En el desarrollo de este Laboratorio de Funciones Químicas Inorgánicas nos ayudará a comprender la gran variedad de compuestos de uso cotidiano con los cuales estamos en contacto como por ejemplo: Medicinas, Insecticidas, productos de limpieza y sustancias que diariamente y que son indispensables para la vida.

OBJETIVOS

Obtener cada una de las funciones químicas a partir de sus elementos básicos mediante una práctica de laboratorio e identificar los compuestos químicos inorgánicos por su fórmula y nombre.

MATERIALES

Acido sulfúrico

MARCO TEÓRICO

Los compuestos no son fruto de combinaciones al azar, sino que son el resultado de la combinación, en determinadas proporciones de elementos que guardan entre sí una cierta “afinidad”. Estas limitaciones vienen prefijadas por la capacidad de combinación o valencia de los elementos que, a su vez, es función de la estructura electrónica de los átomos implicados.

Función química:

Una función química es un conjunto de compuestos que tienen propiedades muy parecidas en virtud a que sus moléculas contienen uno o más átomos iguales.

Principales funciones inorgánicas:

Óxidos: Básicos y Ácidos

Hidruros: Metálicos y No metálicos

Hidróxidos.

Ácidos: Oxácidos y Halógenos.

Sales: Oxisales y Haloideas.

FUNCION OXIDO

Son compuestos formados por la combinación del oxigeno con otro elemento. Se escribe primero el símbolo del elemento diferente del oxigeno y luego el símbolo del oxigeno. Ejemplo: Be+O = BeO

clases de óxidos

Óxidos Básicos: son óxidos formados por un metal y oxigeno que al reaccionar con agua producen hidróxidos. Ejemplo ZnO, MgO.

Óxidos ácidos: son óxidos formados por un no metal y oxigeno. Ejemplo: CO2, SO2, NO2.

FUNCION HIDROXIDO O BASE

Una base es un compuesto que al disociarse con el agua produce iones OH-.

Ejemplo: NaOH= Na+ + OH-.

FUNCION ACIDO

Los ácidos son sustancias que al disolverse en agua producen iones positivos H+ de hidrogeno. Ejemplo: HCl + H2O = H3O+ + Cl-

tipos de ácidos

ácidos hidrácidos: son combinaciones del hidrogeno con los halógenos (flúor cloro. etc)

ejemplo: HF (acido fluorhídrico) HCl (acido clorhídrico)

ácidos oxácidos: son compuestos formados a partir de los óxidos ácidos o de los no metales cuando se combinan con el agua. Ejemplo: N2O3+H2O produce: H2N2O4= HNO2

SALES

Las sales haloideas se forman por reacción de un hidrácido con un hidróxido. Es una reacción de neutralización y se forma agua junto a la sal.

Ejemplo: La reacción más común es la de formación de la sal de mesa (cloruro de sodio)

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Hidróxido de sodio + ácido clorhídrico → cloruro de sodio + agua

Estas sales también reciben el nombre de no oxigenadas.

Las sales oxigenadas también llamadas oxisales se forman por reacción de un hidróxido con un oxácido. Es una reacción de neutralización en la que también se forma agua.

Como en toda neutralización el ácido pierde H+ y la base OH- con los que se forma agua. Al perder los H+ el ácido se transforma en un anión.

Reacción: al plantear y balancearla debe tenerse en cuenta que la cantidad de H+ y OH- debe ser la misma para formar un número entero de moléculas de agua.

Ejemplo: H2SO4 + Ca (OH)2 → Ca SO4 + 2H2O

ácido sulfúrico + hidróxido de calcio → sulfato de calcio + agua

TÉCNICA OPERATIVA

Experiencia N° 1

Con la pinza para crisol, toma un trocito de cinta de magnesio y caliéntalo en la llaman de Bunsen, hasta que se inflame; se formará el correspondiente óxido al desaparecer la brillante y resplandeciente luz blanca que acompaña este fenómeno.

¿Qué tipo de óxido es el que se ha formado?

El oxido formado es oxido de Magnesio

¿Cómo podrías reconocerlo?

Usando reactivos como la fenolftaleína.

¿Cuál es la ecuación que representa a la formación de este oxido?

EJERCICIOS

Escribe las ecuaciones químicas para formar óxidos con los siguientes elementos: calcio, mercurio, hierro.

Ca2 + O2 Ca O Oxido de calcio

K + O2 K2 O oxido de potasio

Hg + O2 Hg2 O Oxido de mercurio I

Hg2 + O2 Hg O Oxido de mercurio II

Fe2 + O2 Fe O Oxido ferroso

Fe3 + O2 Fe2 O3 Oxido férrico

Escribe las ecuaciones químicas Para formar óxidos con los siguientes elementos: azufre, carbono, nitrógeno y cloro.

S2 + O2 SO Monóxido de azufre , anhídrido hiposulfuroso

S4 + O2 SO2 Dióxido de azufre, anhídrido sulfuroso

S6 + O2 SO3 Trióxido de azufre, anhídrido sulfúrico

C2 + O2 C O Monóxido de carbono , anhídrido carbonoso

C4 + O2 CO2 Dióxido de carbono, anhídrido carbónico

N + O2 N2 O Anhídrido hipo carbonoso

N3 + O2 N2 O3 Anhídrido carbonoso

N5 + O2 N2 O5 Anhídrido carbónico

Cl + O2 Cl2 O Anhídrido hipó cloroso

Cl3 + O2 Cl2 O3 Anhídrido cloroso

Cl5+ O2 Cl2 O5 Anhídrido clórico

Cl 7+ O2 Cl2 O7 Anhídrido per clórico

Señala que tipo de oxido son los

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