Soluciones Quimicas

SOLUCIONES

Representa una mezcla homogénea de 2 o más sustancias puras cuya composición es variable en la cual no hay precipitación.

Está compuesta por un soluto insolvente siendo la sustancia que se dispersa y se encuentra en menor proporción así como el medio de dispersión respectivamente.

En la distribución de una sustancia a través de otra buscando la homogenización de la muestra se puede determinar 3 situaciones, en función de las partículas: SOLUCIONES, POLOIDES Y SUSPENSIONES

CONCENTRACION DE UNA SOLUCIÓN

Muestra la cantidad relativa de sus componentes en relaciones que pueden expresarse en forma cualitativa o cuantitativa, es relativamente pequeña respecto a la cantidad disolvente esta diluida, en caso contrario se encuentra concentrada

SOLUCION % EN PESO MOLES DE SOLUTO POR LITRO DENSIDAD

Ac. Clorhídrico

36,47 g/mol Concentrado diluido 36,23

20,39 11,7

6,1 1,18

1,10

Ac nítrico

63,03 g/mol Concentrado diluido 71,63

31,47 16,1

5,9 1,42

1,19

Ac. Sulfurico

98,08 g/mol Concentrado diluido 95-97

25,21 18,0

3,0 1,84

1,18

Amoniaco(NH4OH)

17,03 g/mol Concentrado diluido 27,33

9,34 14,4

5,3 0,90

0,96

Tipo de soluciones

-De acuerdo al estado físico:

Soluciones gaseosas: AIRE

Soluciones Liquido: Solución de alcohol(Alcohol-agua)

Soluciones Solidas: Acero, amalgama

-De acuerdo a la cantidad de soluto:

Diluida: Cantidad de soluto es relativamente pequeña respecto al solvente.

Concentrada:El soluto se encuentra en una cantidad mayor respecto al solvente.

Saturada: el soluto se encuentra en la solución en su máxima concentración a una determinada temperatura.

Insaturada: Contiene menos soluto disuelto que el que corresponde a su solubilidad y por lo tanto no está en equilibrio.

Sobre saturada: se disuelve más soluto que en la solución saturada.

Solubilidad

Es una propiedad física importante en el cual la cantidad máxima de sustancia que a una determinada temperatura es disuelta en una determinada cantidad (100g) de solvente

S(T,°C) = (Wsto.gdisuelto)/(100g H20)

Solubilidad de compuestos inorgánicos en agua a distintas temperaturas.

Sustancia Formula 0°C 10°C 20°C 30°C 40°C 60°C 80°C 100°C

Cloruro de sodio NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8

Clorato de sodio NaClO3 79.0 89.0 101.0 113.0 126.0 155.0 189.0 230.0

Clorato de potasio KCLO3 3.3 5.0 7.4 10.5 14.0 24.5 38.5 57.0

Ejemplo

Determine la curva de solubilidad para las sustancias indicadas en el cuadro anterior conforme a la variación de temperaturas asi mismo el pronostico para 175°C y para 220°C.

UNIDADES DE CONCENTRACION

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