Quimica Soluciones

RESOLUCIÓN GUÍA DE ESTUDIO

DÍA No. 2 REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS

• De cada reaccion que se presenta a continuación, proponga los posibles productos de las siguientes reacciones.

• Clasifique las reacciones acorde a las condicionantes en forma completa

1. 13 Kcal. + K + S  KS

Síntesis, irreversible, endotérmica

2. ZnO + HCl  ZnCl2 + H2O

Doble desplazamiento, irreversible

3. V + (NH4)2Cr2O7V2Cr2O7 + NH4

Desplazamiento simple, irreversible

4. (NH4)2 CO3NH4 + CO2

Descomposición, irreversible.

5. Ba + H2SO4  BaSO4 + H2

Desplazamiento simple, irreversible

6. CaCO3 Ca + CO2

Descomposición, irreversible

7. H2SO4 + Ca3(PO4)2 H3PO4 + CaSO4

Desplazamiento doble, irreversible

8. Al + O2 Al2O3

Combinación (síntesis), irreversible

9. Al(NO3)3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + HNO3

Desplazamiento doble, irreversible

10. C3H8 + O2 CO2 + H2O

Desplazamiento, irreversible, de combustión.

11. Fe + HCl  FeCl2 + H2

Desplazamiento simple, irreversible

12. FeCl3 + NH4OH  Fe(OH)3 + NH4Cl

Doble desplazamiento, irreversible

13. H2 + O2 H2O

Síntesis, irreversible

14. H2SO4 H2 + SO4

Descomposición, irreversible

15. 3Kcal + H 2SO4 + Al(OH)3 Al2(SO4)3 + H20

Doble desplazamiento, endotérmica, irreversible

16. Fe2(SO4)3 + KSCN (1 atm) Fe(SCN)3 + K2SO4

Doble desplazamiento, irreversible

17. I2O5 + BrF3(23°C) no se puede realizar, números de oxidación.

18. HgO(s)  5 Kcal. + Hg + O2

Descomposición, exotérmica, irreversible

19. Cl2 + NaBr NaCl + Br

Desplazamiento simple, irreversible

20. KClO3  K + ClO3

Descomposición, irreversible

21. Mg + HCl  MgCl2 + H2

Desplazamiento simple, irreversible

22. NaSO4 + BaCl2 NaCl + BaSO4

Desplazamiento doble, irreversible

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