Soluciones Quimicas
Enviado por sicomonohey • 5 de Octubre de 2014 • 1.461 Palabras (6 Páginas) • 134 Visitas
SOLUCIONES QUIMICAS
PORCENTAJE MASA / MASA ( PESO / PESO ) DE SOLUTO
masa de soluto [ g ] × 100
% P / P = --------------------------------------------
masa de solución [ g ]
PORCENTAJE MASA / VOLUMEN ( PESO / VOLUMEN ) DE SOLUTO
masa de soluto [ g ] × 100
% P / V = ----------------------------------------------
volumen de solución [ ml ]
PORCENTAJE VOLUMEN / VOLUMEN DE SOLUTO
volumen de soluto [ ml ] × 100
% V / V = ---------------------------------------------------
volumen de solución [ ml ]
FRACCION MOLAR DE SOLUTO
número de moles de soluto
soluto = ----------------------------------------------
número de moles totales
MOLARIDAD
número de moles de soluto × 1000
M = -----------------------------------------------------------
volumen de solución [ ml ]
MOLALIDAD
número de moles de soluto × 1000
m = ----------------------------------------------------------
masa de solvente [ g ]
NORMALIDAD
número de equivalentes gramo de soluto × 1000
N = --------------------------------------------------------------------------------
volumen de solución [ ml ]
LEY DE HENRY
A temperatura constante, la solubilidad de un gas en un líquido, es directamente
proporcional a la presión parcial de dicho gas ( p gas ) sobre la solución:
gas = k p gas
Donde gas es la fracción molar del gas y k una constante de proporcionalidad
que depende de la temperatura y de la naturaleza del gas y del líquido.
PROPIEDADES COLIGATIVAS
Las propiedades coligativas de una solución son aquellas que dependen solamente
de la concentración de soluto. Estas son: disminución de la presión de vapor del
solvente, disminución del punto de congelación, aumento del punto de ebullición y
la presión osmótica de la solución.
LEY DE RAOULT
La disminución relativa de la presión de vapor de un líquido volátil, al disolver en él
un soluto no salino es igual a la fracción molar de ese soluto. Equivale a decir que la
presión de vapor parcial de un líquido volátil ( p ) en una solución, es igual a su
fracción molar ( ) multiplicada por la presión de vapor de ese líquido puro ( p o ) .
p = p o
Las soluciones que cumplen esta ley se denominan soluciones ideales.
Generalmente son soluciones diluídas.
DISMINUCION DEL PUNTO DE CONGELACION
La disminución del punto de congelación de una solución ( T c ) , con respecto
al punto de congelación del solvente puro, al disolver en él un soluto no salino, está
dada por:
T c = m K c
Donde:
m es la molalidad y
T c es la constante crioscópica del solvente. También se le denomina constante
molal del punto de congelación.
AUMENTO DEL PUNTO DE EBULLICION
El aumento del punto de ebullición de una solución ( T e ) , con respecto al punto
de ebullición del solvente puro, al disolver en él un soluto no salino y no volátil,
...