Propiedad De Los Materiales
Enviado por senzo • 7 de Octubre de 2014 • 285 Palabras (2 Páginas) • 292 Visitas
CUESTIONARIO PARCIAL UNIDAD 2
1. La mayoría de las propiedades mecánicas de los polímeros son sensible a: la rapidez de deformación, la temperatura, la naturaleza química del ambiente que los rodea.
2. Menciona y explica las 3 principales temperaturas que se manejan en los polímeros: temperatura de degradación (td), temperatura de transición vítrea (tg), temperatura de fusión (tm).
3. La deformación del material depende del esfuerzo aplicado y de la rapidez con que se aplica, a este comportamiento se le llama: viscoelastico.
4. Existen 2 tipos de deformación, en la deformación elástica las moléculas se reacomodan al retirarse el esfuerzo retorna a la forma original. En la deformación plástica el cambio es permanente y las moléculas se: Desenmarañan y deslizan entre sí.
5. El comportamiento visco elástico se debe a 2 fenómenos, menciónalos y explícalos. Termo fluencia: a esfuerzo constante, el material se deforma plásticamente a lo largo de un periodo de tiempo.
Relajación del esfuerzo: para que la deformación se mantenga constante la fuerza aplicada debe disminuir con el tiempo.
6. Estos polímeros se llaman: termoplásticos y poseen cadenas lineales y flexibles. Las cadenas pueden tener ramificaciones.
7. En los termoestables o termofraguantes las cadenas forman una red tridimensional, dibújala.
8. ¿Qué polímeros poseen una estructura intermedia entre los termoplásticos y termoestables? Dibuja la estructura.
Elastómeros:
9. Las moléculas de los polímeros se representan a partir de la estructura que se repite y se llama unidad: mer.
10. Los cerámicos de grano más fino tienen mayor resistencia que los de grano grueso.
11. Menciona y explica 2 principales defectos presentados en los materiales cerámicos. Defectos lineales y dislocaciones: grietas, se rompen los enlaces iónicos fuertes obligando a los iones a deslizarse frente a la carga eléctrica.
Defectos superficiales: límites de grano, porosidades.
12. Explica los enlaces iónico, covalente, metálico y de Van der Waals.
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