Química Verde

.-Química verde definición, principios, quienes propusieron los 12 principios…??

Es la ciencia que se ocupa de diseñar productos o procesos químicos que no hagan uso de sustancias peligrosas que dañen el medio ambiente.

Como ejemplos podemos citar la producción de sustancias químicas biodegradables, de la disminución del uso de solventes tóxicos así como normas de seguridad industrial y crear conciencia ecológica.

Los 12 principios planteados por: Paul Anastas y John Warner a finales de 1990

1. Prevención

2. Economía atómica

3. Usar metodología que generen productos con toxicidad reducida

4. Generar productos eficaces pero no tóxicos

5. Reducir el uso de sustancias auxiliares

6. Disminuir el consumo energético

7. Utilizar materias primas renovables

8. Evitar la derivación innecesaria

9. Enfatizar en el uso de catálisis

10. Generar productos biodegradables

11. Desarrollar metodologías analíticas para la monitorización en tiempo real

12. Minimizar el potencial de accidentes químicos

EL ÁTOMO

El átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico, está compuesto por un núcleo (formado por protones y neutrones) y rodeado de una nube de electrones que se mantiene ligados por una fuerza electromagnética.

Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo:

• El número de protones o número atómico determina su elemento químico.

• El número de neutrones determina su isótopo.

Carga neutra: Posee el mismo número de portones y electrones

Carga Positiva: Posee un exceso de protones y se denomina catión

Carga negativa: Posee un exceso de electrones y se denomina anión

El número atómico de un elemento indica el número de protones que tiene un átomo; por ejemplo, el núcleo del átomo de hidrógeno contiene un único protón, por lo que su número atómico (Z) es igual a 1.

2.- composición de la materia desde su estructura molecular, estados de agregación de la materia,

Estados de la materia

Se pueden obtener distintos estados (fases) de cualquier sustancia o elemento modificando sus condiciones de temperatura o presión; a estos cambios se les denomina estados de agregación de la materia, en relación con las fuerzas de unión de las partículas (moléculas, átomos o iones) que la constituyen. Todos los estados de agregación poseen propiedades y características diferentes, las fases más conocidas y observables cotidianamente son: sólida, líquida, gaseosa y plasmática.

Estado sólido

Los objetos se presentan como cuerpos de forma definida; sus átomos se entrelazan formando estructuras estrechas y definidas, lo que les da la capacidad de soportar fuerzas sin producir alguna deformación aparente. Generalmente, son duros y resistentes, y en ellos las fuerzas de atracción son mayores que las de repulsión.

• Sólidos cristalinos: la presencia de espacios intermoleculares pequeños da paso a la intervención de las fuerzas de enlace, que ubican a las celdillas en formas geométricas.

• Sólidos amorfos o vítreos: las partículas que los constituyen carecen de una estructura ordenada.

Estado líquido

Si se incrementa la temperatura, el sólido pierde forma hasta que la estructura cristalina desaparece, alcanzando el estado líquido. Generalmente una sustancia en estado líquido posee la capacidad de fluir y adaptarse a la forma del recipiente que lo contiene. En el estado líquido existe cierta unión entre los átomos del cuerpo, pero es menos intensa que en los sólidos.

Estado gaseoso

Si se incrementa más la temperatura, se alcanza el estado gaseoso. Las moléculas del gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. El estado gaseoso posee cohesión nula, no tienen forma definida y su volumen es variable.

Cambios de estado de la materia

Para cada elemento o compuesto químico, existen determinadas condiciones de presión y temperatura en las que se producen los cambios de estado; de tal forma que en condiciones normales hay compuestos en estado sólido, líquido y gaseoso (S, L y G). Los procesos en los que una sustancia cambia de estado son los siguientes:

• Sublimación: pasa de sólido a gas (S-G)

• Vaporización: pasa de líquido a gas (L-G)

• Condensación: pasa de gas a líquido (G-L)

• Solidificación: pasa de líquido a sólido (L-S)

• Fusión: pasa de sólido a líquido (S-L)

• Reacciones ácido-base o de neutralización: sin cambios en los estados de oxidación.

• Reacciones redox: con cambios en los estados de oxidación.

• Sublimación inversa: pasa de gas a sólido (G-S)

La teoría cinética

La teoría cinética nos indica que la materia, sea cual sea su estado, está formada por partículas tan diminutas que no se pueden observar a simple vista y que, además, se encuentran en continuo movimiento. Ese estado de movimiento depende de la temperatura, siendo mayor conforme más alto es el valor de dicha temperatura

3.- Tipos de reacciones químicas de los compuestos orgánicos e inorgánicos.

Una reacción química es un proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactivos) se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, formando otras sustancias llamadas productos.

Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Algunos ejemplos de reacciones químicas son:

Reacción química natural: la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural.

Fe+2 + O2 → 2FeO

Reacción química inducida: al colocar una cinta de magnesio en una llama, se convierte en óxido de magnesio.

Mg+2 + O2→ 2MgO

A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.

Reacciones de la química inorgánica

Desde un punto de vista de la química inorgánica, se pueden postular dos grandes modelos para las reacciones químicas de los compuestos inorgánicos:

Sin embargo, también se pueden clasificar de acuerdo al mecanismo de reacción y al tipo de productos que resultan de la reacción.

Tipos de reacciones de acuerdo con el mecanismo de reacción y tipo de productos

Nombre Descripción Representación Ejemplo

Reacción de síntesis Elementos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo. Forma general:

A+B → AB Un ejemplo es la síntesis del cloruro de sodio:

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