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Act. integradora quimica 4


Enviado por   •  23 de Abril de 2017  •  Ensayo  •  2.006 Palabras (9 Páginas)  •  481 Visitas

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[pic 1]                                                                           [pic 2]

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN ESCUELA Y PREPARATORIA TÉCNICA MÉDICA    ACTIVIDAD INTEGRADORA                               ESTAPA 4

                                         EQUIPO: 5              GRUPO:102

Integrantes:                                            matricula:

Manuel Antonio Acuña Ramírez        1850872              

 Antonio de Jesús acosta Gurrola        1847696

 Maritza Nataly Roman Fernandez      1854038

 Linda Citlali Nieto Lopez                       1864000

                    Bryan Sebastian Soto Macias                1862345

                    Asaid antonio cruz                                  1851375

Docente: Paula Nelly Tejeda

         Monterrey, N.L. a  27 de octubre del 2016


INTRODUCCIÓN

En este trabajo se mostrara como en las diferentes industrias hay enlaces, iónico, covalente polar y covalente no polar. Vamos a presentar seis diferentes industrias, en las que se reflejara los

Siguientes puntos:

Tipo de enlace, su importancia en las propiedades de las mismas, el estado físico a temperatura ambiente, conductividad eléctrica y solubilidad en el agua. Esperamos que en esta actividad se vean bien representado cada uno de estos puntos que ya mencionamos. Las industrias que se mostraran son las siguientes:

Del vidrio

Del papel (caolín)

De pinturas

Del cemento (azufre)

Petroquímica (polímeros)

Acero (austenita )

Son las industrias que elegimos para mostrar en este documento.

Industria

Tipo de enlace

Estado a temperatura ambiente

Conductividad eléctrica

Solubilidad en el agua

Importancia de la industria

Petroquímica

Molécula constituida por la repetición de unidades químicas más simples unidas por enlace covalente. La formación de estas macromoléculas puede realizarse por reacción de moléculas (reacción de polimerización) más sencillas denominadas monómero

[pic 3]

alta temperatura de transición vítrea (para plásticos amorfos), alta temperatura de fusión (para fibras y filmes semicristalinos), se deben a su alto peso molecular.

La mayoría de polímeros orgánicos producidos son excelentes aisladores eléctricos. Los polímeros conductores, casi todos orgánicos, Casi todos los polímeros conductores son conocidos semiconductores gracias a su estructura en bandas, aunque algunos se comportan como metales conductores.

Dependiendo de la estructura química los polímeros pueden ser: solubles en agua, dispersables en agua, solubles en disolventes orgánicos o dispersables en disolventes orgánicos. Un polímero es soluble en agua cuando posee un número suficiente de grupos hidrófilos a lo largo de la cadena principal o de las cadenas laterales

los polímeros son sustancias muy importantes debido a que pueden tener varios y muy diversos usos en la vida cotidiana. Los polímeros pueden ser descriptos como sustancias compuestas en las cuales se entremezclan varias moléculas de monómeros formando moléculas más pesadas y que pueden ser encontradas en diversos objetos y elementos naturales

Pintura

Medianamente enlaces Polares: Esteres (Acetatos), Acetonas, Nitropropano.

Muy Polares: Alcoholes y Glicoles.

[pic 4]

Según la temperatura ambiente, una pintura puede tener mayor o menor viscosidad. Por ejemplo, en invierno puede parecernos demasiado espesa y la misma pintura en verano nos dará la sensación de ser más fluida de lo conveniente.

conductividad eléctrica de 0,8·10–6 S/m y una mejora de 2 órdenes de magnitud en el coeficiente de desgaste, siendo estos valores suficientes para el desarrollo de una pintura con propiedades de blindaje electrostático

El disolvente (o mezcla de disolvente a emplear) ha de ser capaz de disolver al polímero o ligante, para ello ha de tener una cierta afinidad por las moléculas del mismo. Así se puede emplear el concepto del mismo.

Así se puede emplear el  Parámetro de Solubilidad (que es una medida de las fuerzas intermoleculares en el estado líquido, así si se conoce el 8 de un determinado ligante podremos utilizar un disolvente (o mezcla de disolventes) de similar.

La pintura es un producto fluido que, aplicado sobre una superficie en capas relativamente delgadas, se transforma al cabo del tiempo en una capa sólida que se adhiere a dicha superficie, de tal forma que recubre, protege y decora el elemento sobre el que se ha aplicado

Del papel caolín

 

Iónico

Al2Si2O5(OH)4.

[pic 5]

E.F.= 

Su dureza es 2

Es compacto, suave al tacto y difícilmente fusible

Cuenta con baja viscosidad en altos porcentajes de sólidos

C = Sirve como aislante eléctrico

S =

Es higroscópico (absorbe agua) y medianamente soluble en agua

En nuestra vida cotidiana lo utilizamos, contando con aplicaciones no solo en el Ámbito Laboral o Educativo, sino también para poder preservar comidas, para la Higiene Personal y para un sinfín de aplicaciones

...

Cemento

Azufre

Covalente no polar.

S8

[pic 6]

E.F.= 

El estado del azufre en su forma natural es sólido. El azufre es un elmento químico de aspecto amarillo limón y pertenece al grupo de los no metales.

C =malo conductor  del calor y la electricidad

S =

 Insoluble en agua, ligeramente soluble en alcohol etílico, éter dietílico y benceno, y es muy soluble en disulfuro de carbono.

La mayoría de los materiales para construir son de gran importancia cuando se utilizan en su área las propiedades que los hacen ser el mejor son las propiedades de tener una gran resistencia, durabilidad, fracción entre otras. En este caso el concreto que es perfecto para la construcción de viviendas y edificaciones

Acero

(AUSTENITA)

Enlace metálico

[pic 7]

 los metales puros son sólidos a temperatura ambiente. No obstante, sus puntos de fusión son muy variables, aunque generalmente altos.

buenos conductores de la electricidad y del calor.

La solubilidad máxima es sólo del 2,11% a máxima solubilidad a la temperatura de 1130 °C.

El acero es vez el material más utilizado en las edificaciones actuales por sus características casi ideales. Se utiliza en la construcción de puentes colgantes, los hilos, vigas etc. Las construcciones que lo utilizan de inmediato obtienen sus beneficios pues es un material que cuenta con una gran rapidez estructural

Vidrio

El vidrio se obtiene por fusión a unos 1.500 °C de arena de sílice (SiO2), carbonato de sodio (Na2CO3) y caliza (CaCO3). Es decir tiene enlaces covalente e iónicos.

[pic 8]

: aprox. 600°C

Contrariamente a los cuerpos sólidos de estructura cristalina, el vidrio no tiene punto de fusión definido. Se transforma continuamente desde el estado sólido al estado plástico viscoso

La conductividad de un vidrio depende de su composición, de su temperatura y de las condiciones atmosféricas que rodean al material.

El descubrimiento y el uso del vidrio durante la revolución industrial y científica, fue lo que separó la civilización occidental del resto de las civilizaciones durante los siglos XVII y XVIII.

 

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