Act. integradora quimica 4
Enviado por Sebastian Soto • 23 de Abril de 2017 • Ensayo • 2.006 Palabras (9 Páginas) • 480 Visitas
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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN ESCUELA Y PREPARATORIA TÉCNICA MÉDICA ACTIVIDAD INTEGRADORA ESTAPA 4
EQUIPO: 5 GRUPO:102
Integrantes: matricula:
Manuel Antonio Acuña Ramírez 1850872
Antonio de Jesús acosta Gurrola 1847696
Maritza Nataly Roman Fernandez 1854038
Linda Citlali Nieto Lopez 1864000
Bryan Sebastian Soto Macias 1862345
Asaid antonio cruz 1851375
Docente: Paula Nelly Tejeda
Monterrey, N.L. a 27 de octubre del 2016
INTRODUCCIÓN
En este trabajo se mostrara como en las diferentes industrias hay enlaces, iónico, covalente polar y covalente no polar. Vamos a presentar seis diferentes industrias, en las que se reflejara los
Siguientes puntos:
Tipo de enlace, su importancia en las propiedades de las mismas, el estado físico a temperatura ambiente, conductividad eléctrica y solubilidad en el agua. Esperamos que en esta actividad se vean bien representado cada uno de estos puntos que ya mencionamos. Las industrias que se mostraran son las siguientes:
Del vidrio
Del papel (caolín)
De pinturas
Del cemento (azufre)
Petroquímica (polímeros)
Acero (austenita )
Son las industrias que elegimos para mostrar en este documento.
Industria | Tipo de enlace | Estado a temperatura ambiente | Conductividad eléctrica | Solubilidad en el agua | Importancia de la industria |
Petroquímica | Molécula constituida por la repetición de unidades químicas más simples unidas por enlace covalente. La formación de estas macromoléculas puede realizarse por reacción de moléculas (reacción de polimerización) más sencillas denominadas monómero [pic 3] | alta temperatura de transición vítrea (para plásticos amorfos), alta temperatura de fusión (para fibras y filmes semicristalinos), se deben a su alto peso molecular. | La mayoría de polímeros orgánicos producidos son excelentes aisladores eléctricos. Los polímeros conductores, casi todos orgánicos, Casi todos los polímeros conductores son conocidos semiconductores gracias a su estructura en bandas, aunque algunos se comportan como metales conductores. | Dependiendo de la estructura química los polímeros pueden ser: solubles en agua, dispersables en agua, solubles en disolventes orgánicos o dispersables en disolventes orgánicos. Un polímero es soluble en agua cuando posee un número suficiente de grupos hidrófilos a lo largo de la cadena principal o de las cadenas laterales | los polímeros son sustancias muy importantes debido a que pueden tener varios y muy diversos usos en la vida cotidiana. Los polímeros pueden ser descriptos como sustancias compuestas en las cuales se entremezclan varias moléculas de monómeros formando moléculas más pesadas y que pueden ser encontradas en diversos objetos y elementos naturales |
Pintura | Medianamente enlaces Polares: Esteres (Acetatos), Acetonas, Nitropropano. Muy Polares: Alcoholes y Glicoles. [pic 4] | Según la temperatura ambiente, una pintura puede tener mayor o menor viscosidad. Por ejemplo, en invierno puede parecernos demasiado espesa y la misma pintura en verano nos dará la sensación de ser más fluida de lo conveniente. | conductividad eléctrica de 0,8·10–6 S/m y una mejora de 2 órdenes de magnitud en el coeficiente de desgaste, siendo estos valores suficientes para el desarrollo de una pintura con propiedades de blindaje electrostático | El disolvente (o mezcla de disolvente a emplear) ha de ser capaz de disolver al polímero o ligante, para ello ha de tener una cierta afinidad por las moléculas del mismo. Así se puede emplear el concepto del mismo. Así se puede emplear el Parámetro de Solubilidad (que es una medida de las fuerzas intermoleculares en el estado líquido, así si se conoce el 8 de un determinado ligante podremos utilizar un disolvente (o mezcla de disolventes) de similar. | La pintura es un producto fluido que, aplicado sobre una superficie en capas relativamente delgadas, se transforma al cabo del tiempo en una capa sólida que se adhiere a dicha superficie, de tal forma que recubre, protege y decora el elemento sobre el que se ha aplicado |
Del papel caolín
| Iónico Al2Si2O5(OH)4. [pic 5] | E.F.= Su dureza es 2 Es compacto, suave al tacto y difícilmente fusible Cuenta con baja viscosidad en altos porcentajes de sólidos | C = Sirve como aislante eléctrico | S = Es higroscópico (absorbe agua) y medianamente soluble en agua | En nuestra vida cotidiana lo utilizamos, contando con aplicaciones no solo en el Ámbito Laboral o Educativo, sino también para poder preservar comidas, para la Higiene Personal y para un sinfín de aplicaciones |
Cemento Azufre | Covalente no polar. S8 [pic 6] | E.F.= El estado del azufre en su forma natural es sólido. El azufre es un elmento químico de aspecto amarillo limón y pertenece al grupo de los no metales. | C =malo conductor del calor y la electricidad | S = Insoluble en agua, ligeramente soluble en alcohol etílico, éter dietílico y benceno, y es muy soluble en disulfuro de carbono. | La mayoría de los materiales para construir son de gran importancia cuando se utilizan en su área las propiedades que los hacen ser el mejor son las propiedades de tener una gran resistencia, durabilidad, fracción entre otras. En este caso el concreto que es perfecto para la construcción de viviendas y edificaciones |
Acero (AUSTENITA) | Enlace metálico [pic 7] | los metales puros son sólidos a temperatura ambiente. No obstante, sus puntos de fusión son muy variables, aunque generalmente altos. | buenos conductores de la electricidad y del calor. | La solubilidad máxima es sólo del 2,11% a máxima solubilidad a la temperatura de 1130 °C. | El acero es vez el material más utilizado en las edificaciones actuales por sus características casi ideales. Se utiliza en la construcción de puentes colgantes, los hilos, vigas etc. Las construcciones que lo utilizan de inmediato obtienen sus beneficios pues es un material que cuenta con una gran rapidez estructural |
Vidrio | El vidrio se obtiene por fusión a unos 1.500 °C de arena de sílice (SiO2), carbonato de sodio (Na2CO3) y caliza (CaCO3). Es decir tiene enlaces covalente e iónicos. [pic 8] | : aprox. 600°C Contrariamente a los cuerpos sólidos de estructura cristalina, el vidrio no tiene punto de fusión definido. Se transforma continuamente desde el estado sólido al estado plástico viscoso | La conductividad de un vidrio depende de su composición, de su temperatura y de las condiciones atmosféricas que rodean al material. | El descubrimiento y el uso del vidrio durante la revolución industrial y científica, fue lo que separó la civilización occidental del resto de las civilizaciones durante los siglos XVII y XVIII. |
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