Practica Quimica 4

INTRODUCCION

Los electrolitos son sustancias que al disolverse en agua conducen la corriente eléctrica debido a que se disocian en iones. Si la disociación ocurre en todas, o en casi todas las moléculas, la sustancia se denomina electrolito fuerte. Si solo un pequeño número de las moléculas se disocian en iones, generalmente menos del 1% la sustancia es un electrolito débil

La práctica se realizó para identificar electrolitos fuertes, electrolitos débiles y no electrolitos

OBJETIVOS

• Comparar la conductividad eléctrica de las sustancias

• Identificar que sustancias son conductoras de eléctricas

• Identificar entre electrolitos y no electrolitos

• Identificar electrolitos fuertes y electrolitos débiles

Materiales a utilizar:

1- agua

2- 50 ml de agua y sal

3- 50 ml de agua y azúcar

4- Orina

5- 50 ml de agua y zumo de limón

6- 50ml de agua y ceniza

7- Tapa de limón

8- Carbón

9- 50 ml de agua y ácido acético (2ml)

10- 50 ml de agua y ácido sulfúrico (2 ml)

1 Beaker o vaso de precipitación

2 una bombilla eléctrica conectado a un circuito eléctrico

Procedimiento:

1 se etiqueto cada uno con el respectivo nombre de la sustancia

2 se agrega la sustancia en cada uno de los vasos de precipitación

3 luego se procede a introducir en las sustancias las puntas desnudas del circuito sin que estas se unan

4 – se observa que pasa con cada una de las sustancias

Tenemos que

• Los electrolitos son sustancias que al disolverse en agua conducen la corriente eléctrica

• Los no electrolitos son sustancias que al disolverse en agua no se disocian, es decir, no forman iones

Sustancias sometidas a prueba

Sustancia: agua

Observación: al introducir las puntas desnudas de los cables eléctricos el foco no se enciende (no pasa nada)

No es un electrolito

Sustancia: 50 ml de agua y sal

Observación: el foco se prende con bastante intensidad es un conductor de electricidad (cuando la sal común NaCl se coloca en agua los componentes individuales se disocian debido a las interacciones entre las moléculas del solvente y el soluto, en un proceso denominado solvatación, sucede la siguiente reacción: NaCl(s) → Na+ + Cl− Es un electrolito –fuerte

Sustancia: 50ml de agua y azúcar

Observación: no pasa nada, (C 12 H 22 O 11), porque sus moléculas no forman iones en el agua:

No es un electrolito

Sustancia: orina

Observación el foco se prende con media intensidad por que está llena de solutos (sustancias) disueltas. Algunas no conducen (Urea) y otras si (Sal o NaCl).

Es un electrolito- débil

Sustancia: 50ml de agua y zumo de limón

Observación: el foco se prende con mínima luminosidad

Es un electrolito- débil

Sustancia: 50ml de agua y ceniza

Observación: el foco se prende con media intensidad lumínica

Es un electrolito- débil

Tapa de limón:

Observación: el foco se prende con mínima luminosidad

Es un electrolito- débil

Carbón:

Observación: el foco se prende con bastante luminosidad

Es un electrolito- fuerte

Sustancia: 50ml de agua y ácido acético (2ml)

Observación: el foco no se enciende no pasa nada

No es un electrolito

Sustancia: 50 ml de agua y ácido sulfúrico (2ml)

Observación: el foco se prende con bastante luminosidad

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