Trabajo

1. Fundamento Teórico :

El químico ruso Dimitri Mendeléiev propuso la tabla periódica de los elementos, que agrupaba a éstos en filas y columnas según sus propiedades químicas. Inicialmente, los elementos fueron ordenados por su peso atómico. A mediados del siglo XIX, cuando Mendeléiev hizo esta clasificación, se desconocían muchos elementos; los siguientes descubrimientos completaron la tabla, que ahora está ordenada según el número atómico de los elementos (el número de protones que contienen).

Las Propiedades periódicas ha permitido la clasificación de los elementos en la tabla periódica.

En la tabla periódica se encuentran los grupos y los periodos .Los grupos se dividen en los bloques A y B. En el  grupo A encontramos a los elementos representativos (Li , Na , Etc.)pero también encontramos a los No Metales (N,O,H) y  Metaloides (B , Si As ,Sb) mientras que en el Grupo B encontramos a los Elementos de Transición Externa e Interna .

Gracias a esta clasificación se pueden hallar las siguientes propiedades periódicas:

1. Radio Atómico
2. Electronegatividad
3. Energía de Ionización
4. Electroafinidad

1. Proceso Experimental:

1. Objetivo:

Estudiar las propiedades periódicas de los elementos y observar las cambios producidos por las características de Solubilidad, Reacción con el Oxigeno

1. Desarrollo del Experimento:

• Grupo IA:

• Al introducir el Li al frasco con agua , se puede ver q el litio al reaccionar con el H2O libera H2 , una vez el Li se disolvió se le agrega dos gotas de fenolftaleína y se observa que el agua toma un coloo9r rojo grosella
• En el caso del Na el tiempo en el cual se disuelve en el agua es menor , por lo tanto el Na es más soluble q el Li pero este también libera H2
• En el último caso el K al reaccionar con el agua fue casi instantáneo, ya q el disolverse se vio una pequeña llama (fuego), este tambn libero H2.

• Grupo IIA:

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