Antecedente

Antecedente

Solubilidad en soluciones diluidas de hidróxido de sodio y bicarbonato de sodio.

Los ácidos carboxílicos, ácidos sulfónicos, ácido sulfínicos, fenoles, algunos enoles, imidas,

compuestos nitroprimarios, secundarios y terciarios derivados del arilsulfonilo de las aminas

primarias, arilsulfonamidas sin sustituir, oximas, tiofenoles y muchos otros tipos de compuestos

menos familiares, son solubles en soluciones diluidas de hidróxido de sodio. Solo los tres

primeros grupos funcionales son solubles en soluciones diluidas de bicarbonato de sodio.

Solubilidad en ácido sulfúrico concentrado y frío.

Éste disolvente se usa para compuestos neutros insolubles en agua, que no contienen más elementos que de carbono,

hidrógeno y oxígeno. Si el compuesto es insaturado, se sulfona fácilmente y si posee un grupo

funcional con oxígeno, se disolverá en ácido sulfúrico concentrado y frío.

Frecuentemente la disolución en ácido sulfúrico, va acompañada de una reacción tal como la

sulfonación, polimerización, deshidratación o adición del ácido sulfúrico a enlaces oleofinicos o

acetilénicos. - Solubilidad en ácido sulfúrico concentrado frío

El acido sulfúrico concentrado frío se usa con compuestos neutros

insolubles en agua que no contienen otros elementos fuera de C, H

y O. Si el compuesto es insaturado se sulfona fácilmente o si posee

un grupo funcional que contiene oxígeno se disolverá en ácido

sulfúrico concentrado y frío.

La disolución en ácido sulfúrico frecuentemente va acompañada por

una reacción tal como sulfonación, polimerización, deshidratación o

la adición del acido sulfúrico o uniones oleofínicas o acetilénicas.

REPORTE DE RESULTADOS

En tu bitácora anota las observaciones pertinentes, y en un cuadro comparativo si las pruebas son

positivas o negativas.

La muestra no es soluble: si hay presencia de fases separadas, consistencia aceitosa o presencia

de cristales, no es soluble y la prueba es negativa.

La muestra es soluble: si presenta una sola fase homogénea (es decir sin no se forman 2 fases),

sin presencia de partículas o cristales, la prueba es positiva

Nota: Una vez efectuadas las probas de solubilidad en agua o por reacción, deberá mantenerse un

momento en reposo la solución para que se estabilice y se observe si no existe separación de

capas o precipitación. Cuidado con el H2SO4 concentrado, manéjalo en la campana. Siempre

utiliza tus goggles exceptuando cuando necesites verificar la solubilidad en el tubo en reposo.

introduccion

Los compuestos orgánicos poseen propiedades físicas que los diferencian fácilmente de

compuestos inorgánicos, estas diferencias se deben sobre todo al tipo de enlace

covalente presente en ellos (simple, doble, triple, coordinado, polar y no polar).

Las propiedades físicas presentes en los compuestos orgánicos son:

a) Inflamables

b) Solubles en solventes apolares

c) Bajos puntos de fusión

d) No conducen la electricidad

e) Densidad menos que el agua

f) Insolubles en agua

g) Bajos puntos de ebullición

h) Existen en los tres estados físicos a temperatura ambiente

En la práctica del día de hoy reconoceremos algunas de las propiedades anteriores.

II. OBJETIVOS

1. Compara la solubilidad de compuestos orgánicos e inorgánicos, frente a diferentes

solventes.

2. Determinar la densidad de los hidrocarburos, en relación al agua.

3. Determinar la inflamabilidad de compuestos orgánicos e inorgánicos.

Independientemente de las causas de la disolución del compuesto que se investiga, se considera que hay disolución cuando 0,05g de la sustancia sólida o 0,1 ml de la sustancia líquida forman una fase homogénea a la temperatura ambiente con 3 ml de solvente.

Solubilidad en agua: En general cuatro tipos de compuestos son solubles en agua, los

electrolitos, los ácidos, las bases y los compuestos polares. En cuanto a los

electrolitos, las especies iónicas se hidratan debido a las interacciones

Ion-dipolo entre las moléculas de agua y los iones. El número de ácidos y bases

que pueden ser ionizados por el agua es limitado, y la mayoría se disuelve por

la formación de puentes de hidrógeno. Las sustancias no iónicas no se disuelven

en agua, a menos que sean capaces de formar puentes de hidrógeno; esto se logra

cuando un átomo de hidrógeno se encuentra entre dos átomos fuertemente

electronegativos, y para propósitos prácticos sólo el flúor, oxígeno y

nitrógeno lo forman. Por consiguiente, los hidrocarburos, los derivados

halogenados y los tioles son muy poco solubles en agua.

Solubilidad en éter: En general las sustancias no polares y ligeramente polares se disuelven en éter. El que un compuesto polar sea o no soluble en éter, depende de la

influencia de los grupos polares con respecto a la de los grupos no polares

presentes. En general los compuestos que tengan un solo grupo polar por

molécula se disolverán, a menos que sean altamente polares, como los ácidos

sulfónicos. La solubilidad en éter no es un criterio único para clasificar las

sustancias por solubilidad.

Solubilidad en hidróxido de sodio: Los compuestos que son insolubles en agua, pero que son capaces de donar

un protón a una base diluida, pueden formar productos solubles en agua. Así se

considera como ácido los siguientes compuestos: aquellos en que el protón es

removido de un grupo hidroxilo, como los ácidos sulfónicos, sulfínicos y

carboxílicos; fenoles, oximas, enoles, ácidos hidroxámicos y las formas “aci”

de los nitro compuestos primarios y secundarios.

El protón es removido de un átomo de azufre,como los trío fenoles y los mercaptanos.

De un átomo de nitrógeno como en las sulfonamidas, N-monoalcohil-sulfonamida- N monoetilsustituidas y aquellos fenoles que tienen sustituyentes en la posición orto.

Solubilidad en ácido sulfúrico concentrado: Este ácido es un donador de protones muy efectivo, y es capaz de protonar

hasta la base más débil. Tres tipos de compuestos

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