Compuestos Organicos E Inorganicos

Unidad 3 Compuestos Inorgánicos y Orgánicos

3.1 Clasificación y propiedades de los compuestos inorgánicos.

En la actualidad se conocen más de un millón de compuestos, cuya estructura y composición es materia de estudio de la química.

Para simplificar su estudio, la Química se divide en dos grandes ramas:

a) Química Orgánica

b) Química Inorgánica

La química orgánica estudia al carbono y sus compuestos derivados, entre los que se encuentran

diversos materiales naturales y sintéticos como Hidrocarburos, colorantes, perfumes, etc.

La química inorgánica estudia a todos los elementos químicos y sus compuestos, como por ejemplo,

los minerales, rocas, arena, agua, sales en solución, compuestos gaseosos, etc.

En este caso centraremos nuestra atención en los compuestos que estudia la química inorgánica.

A la mayoría de los compuestos inorgánicos se les nombra sistemáticamente de acuerdo con las reglas establecidas por comités internacionales, conocidos como:

Nomenclatura Clásica y nomenclatura de IUPAC o U.I.Q.P.A. (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada).

Los nombres sistemáticos o nomenclatura están basados en dos criterios principales:

1).- Por el número de elementos que lo forman

2).- Por la función química que presentan

De acuerdo al número de elementos que lo forman, se clasifica en:

a) Compuestos binarios: Los que contienen dos elementos diferentes. Ejemplos: H2O, HCl, NaCl.

b) Compuestos ternarios: Los que contienen tres elementos diferentes. Ejemplos: H2SO4, NaNO3, Ca3(PO4)2.

c) Compuestos cuaternarios: Los que tienen cuatro elementos diferentes. Ejemplos: NaHSO4, NaKCO3.

De acuerdo a la función química que presentan, los compuestos se clasifican en:

a) Óxidos básicos o metálicos

b) Óxidos ácidos o anhídridos

c) Hidróxidos o bases

d) Ácidos: Hidrácidos y oxiácidos

e) Sales: Sencillas, Oxisales, Acidas, Básicas y Dobles

f) Hidruros

Función Química: Es el conjunto de propiedades y características comunes a un grupo de sustancias que permiten distinguirlas y clasificarlas.

Reglas de nomenclatura clásica:

La nomenclatura clásica se caracteriza por que designa los estados de oxidación del elemento menos electronegativo de un compuesto de la siguiente manera:

a) Para el menor número de oxidación, al nombre del elemento se le añade la terminación OSO.

b) Para el mayor número de oxidación, al nombre del elemento se le añade la terminación ICO. En el caso de que un elemento presente mas de dos números de oxidación en sus compuestos, se sigue la siguiente regla:

a) Para el menor número de oxidación, al nombre del elemento, además de la terminación OSO, se le añade el prefijo hipo.

b) Para el mayor número de oxidación, al nombre del elemento, se añade, además de la terminación ico, el prefijo per.

Reglas de nomenclatura del sistema IUPAC.

Este sistema se caracteriza por:

El número de oxidación del elemento menos electronegativo de una fórmula (el que se escribe primero), se representa por un número romano entre paréntesis y se coloca después del símbolo del elemento.

3.1.1 Óxidos

Óxidos básicos o metálicos:

Son compuestos binarios que resultan de la combinación del oxígeno con un metal. Se caracterizan por reaccionar con el agua produciendo hidróxidos o bases.

Nomenclatura clásica: Los óxidos básicos forman su nombre con la palabra genérica óxido, seguida del nombre del metal, usando las terminaciones oso e ico cuando sea necesario.

Ejemplos:

estánnico óxido O Sn férrico óxido O Fe estannoso óxido O Sn ferroso óxido O Fe sodio de óxido O Na - 22 4 - 23 3 2 - 22 - 22 - 22 1     

Nomenclatura de IUPAC: S e nombren con la palabra genérica óxido seguida del metal, indicando el número de oxidación mediante el número romano entre paréntesis, de ser necesario.

Óxidos ácidos o anhídridos

Son compuestos binarios que resultan de la combinación del oxígeno con un no metal. Se caracterizan por que al reaccionar con el agua forman oxiácidos.

Nomenclatura clásica: Se nombran con la palabra genérica anhídrido, seguida del nombre del no metal, dónde las terminaciones oso e ico y de ser necesario los prefijos hipo y per.

Nomenclatura de IUPAC: Se nombren con la palabra genérica óxido, seguida del nombre del no metal, indicando el número de oxidación mediante un número romano entre paréntesis.

3.1.2 Hidróxidos

Compuestos ternarios formados por un metal o ion positivo, oxígeno e hidrógeno unidos en forma de ion hidroxilo (OH)- . Se caracterizan por ser jabonosos al tacto y colorear de azul al tornasol y enrojecen a la fenoftaleína. Sustancias llamadas indicadores.

Nomenclatura clásica: Se nombran con la palabra genérica hidróxido, y el nombre del metal o ion que se escribe primero en la fórmula, usando las terminaciones osos e ico de ser necesario. Nomenclatura de IUPAC: Se nombren con la palabra hidróxido, seguida del nombre del metal o ion positivo, indicando el número de oxidación mediante el número romano entre paréntesis, cuando sea necesario.

3.1.3 Ácidos

Para su estudio, los ácidos ser dividen en dos tipos:

a)Hidrácidos (no contiene oxígeno)

b)Oxiácidos (contienen oxígeno)

Los ácidos se caracterizan por tener sabor agrio, colorear de rosa al tornasol y decolorar a solución alcohólica de fenoftaleína previamente enrojecida.

Hidrácidos: Compuestos binarios formados por hidrógeno y un no metal.

Nomenclatura clásica: Forman su nombre con la palabra genérica ácido, seguida del nombre del no metal con la terminación hídrico.

...