DIFERENCIA ENTRE COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS

DIFERENCIA ENTRE COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS

Angélica Clavijo M., Michael Y. Pasaje, Endy Y. España, Lola Y. Tique, Nathaly Sánchez Q.

Resumen

La diferenciación entre compuestos orgánicos e inorgánicos es una base fundamental para caracterizar cada uno de ellos, este informe analiza las propiedades que se encuentran inmersas en los compuestos.

La práctica se realizó en el laboratorio de química (4105) de la universidad de la amazonia, Florencia, Caquetá, mediante técnicas de solubilidad, punto de ebullición, estabilidad térmica, formación de carbono y punto de fusión con lo que se logró identificar que la principal diferencia entre los compuestos es los tipos de enlaces (iónico y covalente) presentes en ellos.

Palabras clave

Compuestos, carbono, reactivos , temperatura, puntos , enlace.

Introducción

Durante los siglos XVIII y XIX cuando los científicos comenzaron a dar una ordenación racional al conocimiento químico empírico, se tomó la decisión de clasificar los productos procedentes de los organismos vivo como compuestos orgánicos y los demás como compuestos inorgánicos (Weininger y Stermitz, 1988).la definición de una ciencia como la química orgánica nos resulta sencilla sin embargo podemos definirla como la parte de la química que se ocupa de los compuestos que contienen carbono, a pesar de que compuestos tales como el dióxido de carbono, carbonatos, carburos metálicos, etc., son considerados como especies típicamente inorgánicas(Santiago y Azcarate et al,1997).ahora bien Se denomina compuesto inorgánico a todos aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante(Roger y Villanueva,1996). En los compuestos inorgánicos se podría decir que participan casi la totalidad de elementos conocidos. Mientras que un compuesto orgánico se forma de manera natural tanto en animales como en vegetales, uno inorgánico se forma de manera ordinaria por la acción de varios fenómenos físicos y químicos: electrólisis, fusión, etc. También podrían considerarse agentes de la creación de estas sustancias a la energía solar, el agua, el oxígeno, etc., (Mc Murry, 2008).

El diferenciar estos compuestos ha sido y es de vital importancia debido a que se encuentran latentes dentro del vivir humano, por un lado los compuestos orgánicos se encuentran formando más del 99 % de los seres vivos al igual también algunos inorgánicos como el agua el dióxido de carbono y las sales minerales presentes en gran cantidad (Monge y Gómez et al, 2002).finalmente el objetivo de esta práctica es el estudio de estos compuestos tanto orgánicos como inorgánicos pues nos dará bases para la comprensión de la complejidad estructural y funcional de la vida además de la apreciación y diferenciación de sus generalidades.

Objetivo

El objetivo de esta practica de laboratorio, consistió en Identificar experimentalmente algunas de las diferencias entre los compuestos orgánicos e inorgánicos.

Materiales y métodos

La práctica se llevó a cabo en el laboratorio 4105 de la Universidad de la Amazonia, localizada en la ciudad de Florencia, Caquetá, Colombia.

En la práctica se utilizaron reactivos que se intervinieron de acuerdo a las técnicas de solubilidad, punto de ebullición, formación de carbono, estabilidad térmica y punto de fusión. Los parámetros a evaluar fueron: solubilidad de los compuestos orgánicos e inorgánicos, temperaturas en los puntos de fusión y ebullición, formación de carbono y cambios relacionados a la presencia de energía calorífica.

Los resultados obtenidos se pasaron por un análisis y una comparación con los datos teóricos sacados de información recolectada por parte del grupo.

Resultados y discusiones

Solubilidad: El almidón y acido benzoico son insolubles en agua en el caso del almidón presenta una solubilidad parcial mientras que el ácido benzoico no es soluble; algunos compuestos orgánicos son solubles en agua debido a su polaridad y a los puentes de hidrogeno, por ejemplo los ácidos carboxílicos que forman puentes de hidrógeno con el agua , y los de peso molecular más pequeño (de hasta cuatro átomos de carbono) son miscibles en agua. A medida que aumenta la longitud de la cadena de carbono disminuye la solubilidad en agua; los ácidos con más de diez átomos de carbono son esencialmente insolubles. Algo parecido sucede con los alcoholes. Y en este caso con el ácido benzoico pues su cadena de carbonos es amplia. Ahora el NaCl nitrato de potasio se disolvieron en agua fácilmente, el agua es una molécula polar (posee momento dipolar), los compuestos inorgánicos tienen por lo general cargas cabales en solución por lo que presentan enlace iónico y al entrar en contacto con el agua estos iones pasan a asociarse fácilmente con las moléculas de H2O.

Punto de ebullición: Tanto los compuestos orgánicos e inorgánicos, presentan una serie de propiedades físicas, una de estas es el punto de ebullición. El punto de ebullición de un líquido puro se define como la temperatura a la cual la presión del vapor del líquido llega a igualar la presión atmosférica (Jaramillo, 2001), la presión atmosférica del municipio de Florencia/Caquetá oscila en 1011 Mb., es decir el punto de ebullición de un líquido determinado se alcanza cuando su presión de vapor es igual a esta presión. El compuesto inorgánico que generalmente presenta enlaces iónicos, requiere relativamente de mucha energía para que sus iones puedan abandonar la fase liquida, por lo tanto el punto de ebullición es mucho más bajo que al compararse con los compuestos que forman enlaces covalentes. En el caso de la acetona (C3H6O), a través de la práctica se pudo observar que tiene mayor punto de ebullición en comparación con el agua (H2O), ya que ebulle en un intervalo de tiempo menor aproximadamente de 30 segundos y el agua en un minuto; la distinción de compuestos también se debe a la estructura de los mismos; los compuestos orgánicos están constituidos en su estructura por moléculas, por lo cual el punto de ebullición es menor, otro factor determinante es las fuerzas intermoleculares en el estado líquido, es decir que las interacciones dipolo-dipolo y de dispersión son más fáciles de superar que las fuerzas interiónicas (Jaramillo, 2001).

En conclusión, por medio de la práctica se establece que la C3H6O es un compuesto orgánico, ya que presenta Carbono en su estructura molecular, además que tiene un punto de ebullición más alto, característica de este tipo de compuestos; así como el agua es un compuesto inorgánico apolar, que presenta enlace iónicos.

Formación de carbono:

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