Diferencia Entre Compuestos Organicos E Inorganicos

Gestión I – 2014

Practica #1

DIFERENCIA ENTRE COMPUESTOS ORGANICOS E INORGANICOS

1.-OBJETIVOS:

Demostrar experimentalmente algunas de las diferencias entre los compuestos orgánicos e inorgánicos.

2.- FUNDAMENTO TEORICO:

COMPUESTOS INORGÁNICOS:

• Sus moléculas pueden contener átomos de cualquier elemento, incluso carbono bajo la forma de CO, CO2, carbonatos y bicarbonatos.

• Se conocen aproximadamente unos 500000 compuestos.

• Son, en general, "termo estables" es decir: resisten la acción del calor, y solo se descomponen a temperaturas superiores a los 700ºC.

• Fundidos o en solución son buenos conductores de la corriente eléctrica: son "electrólitos".

COMPUESTOS ORGÁNICOS:

• Sus moléculas contienen fundamentalmente átomos de C, H, O, N, y en pequeñas proporciones, S, P, halógenos y otros elementos.

• El número de compuestos conocidos supera los 10 millones, y son de gran complejidad debido al número de átomos que forman la molécula.

• Son "termolábiles", resisten poco la acción del calor y descomponen bajo de los 300ºC. suelen quemar fácilmente, originando CO2 y H2O.

• No son electrólitos.

3.- PARTE EXPERIMENTAL:

• Solubilidad

Colocaren 4 tubos de ensayo 2 mL de agua destilada y numerarlos. Agrega 0.2g de Cloruro de sodio, nitrato de potasio, acido benzoico, almidón, respectivamente. Agitar vigorosamente y anotar tus observaciones.

• Punto de ebullición

En un baño maría colocar un tubo de ensayo con 10 mL de acetona. Calentar con cuidado y anotar la temperatura de ebullición con un termómetro. Hacer lo mismo con el agua y las observaciones.

• Formación del carbono

Quema un trozo de papel y anota tus observaciones. Ahora en una capsula de porcelana calienta un poco de azúcar y después un poco de NaCl. En donde hubo formación de carbono, ¿Por qué?

• Estabilidad térmica

Toma dos tubos de ensayo y agrégale a uno de ellos 1g de NaCl y al otro 1g de almidón. Llévalos a la flama del mechero y caliéntalos hasta que notes un cambio en ellos. ¿En cual tardas más tiempo en observar algún cambio?

4.- MATERIALES Y REACTIVOS

• MATERIALES

Gradilla, tubos de ensayo, vasos de precipitado de 250mL, termómetro, pinzas para tubo de ensayo, pipetas graduales de 10mL, espátulas, balanza, hornilla, piseta, capsula o crisol de porcelana, mechero.

• REACTIVOS

Cloruro de sodio (NaCl), nitrato de potasio (KNO3), acido benzoico (C6H5COOH), almidón, benceno (C6H6), acetona (CH3COOH3), ácido sulfúrico (H2SO4) y azúcar.

Papeles con compuestos 

5.- PROCEDIMIENTO

• SOLUBILIDAD

En ésta parte vamos a usar 4 compuestos para comprobar su solubilidad en el agua, estos son: cloruro de sodio, nitrato de potasio, ácido benzoico y almidón, observamos los resultados.

• PUNTO DE EBULLICIÓN

Colocamos 2 tubos de ensayo a baño maría uno con agua y el otro con acetona, observamos los resultados.

• FORMACIÓN DE CARBONO

Debemos quemar un papel, colocar azúcar y cloruro de sodio en distintas cápsula, y las calentamos, observamos los resultados.

Quemado de papel 

• ESTABILIDAD TÉRMICA

Colocamos 1g de sal y almidón en distintos tubos de ensayo y los calentamos con la flama del mechero, observamos los resultados.

6.- CÁLCULOS Y RESULTADOS

• SOLUBILIDAD

1.- El cloruro de sodio no se disuelve completamente, lo que demuestra que es inorgánico.

2.- La mezcla de nitrato de potasio y agua no es una mezcla homogénea,

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