Diferencia Entre Compuestos Orgánicos E Inorgánicos

Química orgánica

Diferencia entre compuestos orgánicos e inorgánicos

Diferencia entre compuestos orgánicos e inorgánicos

12/02/2015

Integrantes

Glenda Astrid Díaz Mendoza #10

Noemí Montserrat Gómez Pacheco #13

Xóchitl Alejandra Ponce mora #30

Lilia Alejandrina Martínez Márquez #25

Cyndy Lizbeth Lozano Lemus

Grado y grupo

Ciencias Naturales Y Exactas De La Salud “A”

Docente

Francisca García Espinoza

12/02/2015

Objetivo

Que el alumno conozca y reconozca las diferencias entre los compuestos orgánicos e inorgánicos, mediante diferentes pruebas tales como la solubilidad de ciertos reactivos, su punto de ebullición la formación o no de carbono y su estabilidad térmica.

Esto ayudara al alumno a visualizar estas diferencias elaborando distintas prácticas sencillas y fáciles de realizar, esto para lograr que se den cuenta por si solos y de manera visual si se habla de un compuesto o sustancia orgánica o inorgánica.

Marco teórico

Diferencias entre Compuestos Orgánicos e Inorgánicos

COMPUESTOS INORGÁNICOS:

Sus moléculas pueden contener átomos de cualquier elemento, incluso carbono bajo la forma de CO, CO2, carbonatos y bicarbonatos.

Se conocen aproximadamente unos 500000 compuestos.

Son, en general, "termo estables" es decir: resisten la acción del calor, y solo se descomponen a temperaturas superiores a los 700ºC.

Tienen puntos de ebullición y de fusión elevados.

Muchos son solubles en H2O y en disolventes polares.

Fundidos o en solución son buenos conductores de la corriente eléctrica: son "electrólitos".

Las reacciones que originan son generalmente instantáneas, mediante reacciones sencillas e iónicas.

COMPUESTOS ORGÁNICOS:

Sus moléculas contienen fundamentalmente átomos de C, H, O, N, y en pequeñas proporciones, S, P, halógenos y otros elementos.

El número de compuestos conocidos supera los 10 millones, y son de gran complejidad debido al número de átomos que forman la molécula.

Son "termolábiles", resisten poco la acción del calor y descomponen bajo de los 300ºC. suelen quemar facilmente, originando CO2 y H2O.

Debido a la atracción débil entre las moléculas, tienen puntos de fusión y ebullición bajos.

La mayoría no son solubles en H2O (solo lo son algunos compuestos que tienen hasta 4 ó 5 átomos de C). Son solubles en disolventes orgánicos: alcohol, éter, cloroformo, benceno.

No son electrólitos.

Reaccionan lentamente y complejamente.

Material

• 1 gradilla.

• 6 tubos de ensayo.

• Vasos precipitado de 100 y 200 ml.

• 1 mechero bunsen.

• 2 capsulas de porcelana.

• Balanza • 1 soporte universal con anillo.

• 1 termómetro.

• 1 alambre de asbesto.

• 1 pinzas para tubo de ensayo.

• Pipeta graduada de 5 y 10 ml.

• Espátulas.

Reactivos

• 1.5 gr. De cada reactivo: cloruro de sodio, nitrato de potasio, acido benzoico, almidón.

• 10 ml. Acetona.

• 1 gr. De azúcar.

Propiedades

Nitrato de potasio

El compuesto químico nitrato de potasio, componente del salitre, nitrato potásico o nitrato de potasa es un nitrato cuya fórmula es KNO3. Actualmente, la mayoría del nitrato de potasio viene de los vastos depósitos de nitrato de sodio en los desiertos chilenos. El nitrato de sodio es purificado y posteriormente se le hace reaccionar en una solución con cloruro de potasio (KCl), en la cual el nitrato de potasio, menos soluble, cristaliza.

Riesgos para el medio ambiente: No tiene efecto contaminante en el suelo por el contrario restituye al mismo, minerales que las plantas extraen para su desarrollo. c Riesgos especiales del producto : Oxidante, comburente.

Ácido benzoico

Es un ácido carboxílico aromático que tiene un grupo carboxilo unido a un anillo fenílico.

En condiciones normales se trata de un sólido incoloro con un ligero olor característico. Es poco soluble en agua fría pero tiene buena solubilidad en agua caliente o disolventes orgánicos.

Peligros físicos: Es posible la explosión del polvo si se encuentra mezclado con el aire en forma pulverulenta o granular.

Peligros químicos: La disolución en agua es un ácido débil. Reacciona con oxidantes.

Almidón

Los almidones se encuentran dentro del grupo de compuestos conocidos como excipientes. El almidón es un producto que procede de la polimerización de la glucosa en los vegetales. La polimerización tiene lugar por lo general adoptando forma de grano, variando sus características de una especie a otra. Al almidón también se le conoce como fécula, sobretodo en el caso de proceder de órganos subterráneos. Esla principal sustancia de reserva que poseen los vegetales pero la encontramos principalmente en los cereales y en semillas de la familia de las Leguminosas.

Químicamente podemos decir, que el almidón es un polisacárido de glucosa con dos fracciones. A través de hidrólisis, el almidón da glucosa, y seguidamente por acción de enzimas (la enzima amilasa concretamente), da maltosa, el cual es un disacárido de la glucosa que a su vez, por la acción que ejerce la maltasa, termina produciendo también la glucosa.

Podemos identificar fácilmente al almidón, pues este es insoluble en agua fría, pero sin embargo, forma una masa más bien viscosa con el agua en ebullición y posterior enfriado; a esto se le conoce como engrudo de almidón.

Acetona

La acetona es una sustancia química que también se encuentra de forma natural en el medio ambiente. También se conoce como dimetil cetona, 2-propanona, y beta-ketopropane. Es un líquido incoloro con un olor y un sabor característicos. Se evapora fácilmente, es inflamable y se disuelve en el agua. La acetona se usa para hacer plásticos, fibras, medicamentos y otros productos químicos. También se usa para disolver otras sustancias.

Si una persona se expone a la acetona, ésta pasa a la sangre y es transportada a todos los órganos en el cuerpo. Si la cantidad es pequeña, el hígado la degrada a compuestos que no son perjudiciales que se usan para producir energía para las funciones del organismo. Sin embargo, respirar niveles moderados o altos de acetona por períodos breves puede causar irritación de la nariz, la garganta, los pulmones y los ojos; dolores de cabeza;

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