COMPUESTOS INORGANICOS Y ORGANICOS

°UNIDAD. COMPUESTOS INORGANICOS Y ORGANICOS.

3.1 CLASIFICACION Y PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS INORGANICOS.

De acuerdo con los elementos que los forman, los compuestos químicos inorgánico se clasifican por grupos que poseen la misma característica y comportamiento. Estos grupos, llamados también funciones, están estructurados de la siguiente manera:

-Óxidos básicos.

-Óxidos ácidos o anhídridos.

-Hidruros.

-Ácidos.

-Sales.

Óxidos básicos: Estos compuestos están formados por la unión de un metal y oxígeno; se encuentran comúnmente e la naturaleza, ya que se obtienen cuando un metal se pone en contacto con el oxigeno del medio ambiente, y que con el paso del tiempo se va formando óxido del metal correspondiente. Pueden prepararse industrialmente mediante la oxidación de los metales.

*óxido de calcio, óxido plúmbico:

Metal + Oxígeno Óxido básico

2Ca2 + O2 (2- ) 2CaO (Óxido de Calcio

Pb4 + O2 (2-) PbO2 (Óxido Plúmbico)

En este caso, el calcio tiene el mismo número de oxidación que el oxigeno, 2+ y 2-respectivamente; por lo tanto, su relación es 1 a 1. Por otra parte, la molécula de todos los metales es monoatómica y la del oxigeno es diatónica; en consecuencia, se requieren dos moléculas de calcio para reaccionar con la del oxigeno y formar dos moléculas e óxido de calcio. El numero de oxidación del plomo es 4+, mientras que el de cada oxigeno es 2-; por lo tanto la relación es de un átomo de plomo por dos de oxigeno (1 a 2).

Óxidos ácidos o Anhídridos: Se forman al hacer reaccionar el oxígeno con elementos no metálicos. Como interviene el oxigeno en su formación, son también conocidos como óxidos, pero para diferenciar un óxido básico de un óxido ácido, a estos últimos se les nombra anhídridos.

*anhídrido carbónico (oxido de carbono), anhídrido hipocloroso.

No Metal + Oxigeno Óxido ácido

C4+ + O2 (2- ) CO2 (anhídrido carbónico)

2Cl2 (1+) + O2 (2-) Cl2O (anhídrido hipocloroso)

El oxigeno y el cloro son moléculas diatónicas, es decir, formadas por dos átomos. Cada átomo de oxígeno tiene como numero de oxidación 2- y cada átomo de cloro 1+; en consecuencia, se necesitan dos átomos de cloro para unirse a un átomo de oxígeno; o bien, cuatro átomos de cloro por dos de oxígeno para formar dos moléculas de anhídrido hipocloroso.

Hidruros: Son compuestos formados de la unión del hidrogeno con elementos metálicos como el hidruro de estroncio, etc. La formación de los hidruros es el único caso en que el hidrogeno trabaja con valencia negativa.

*Hidruro de sodio, hidruro cúprico.

Metal + Hidrógeno Hidruro

2Na1+ + H2 (1- ) 2NaH (hidruro de sodio)

Cu2+ + H2 (1- ) CuH2 (hidruro cúprico)

Hidróxidos: Se caracterizan por llevar en su molécula el radical (OH-) llamado radical oxhidrilo o hidroxilo. Se forman al agregar agua a un óxido metálico.

*Hidróxido de calcio, hidróxido plúmbico:

Metal + Agua Hidróxido

Cao + H2O Ca (OH-) (hidróxido de calcio)

PbO2 + 2H2O Pb (OH)4 (hidróxido plúmbico)

Ácidos: Tienen la característica de que sus moléculas inician siempre con el hidrógeno. Pueden ser:

Hidrácidos: Se forman con el hidrógeno y un no metal. Ácido bromhídrico, ácido clorhídrico.

Oxácidos: Son aquellos que llevan oxígeno en su molécula además del hidrógeno y el no metal. Ácido sulfúrico, ácido nítrico.

Sales: Son compuestos que provienen de la sustitución de los hidrógenos de los ácidos por un metal, cuando reacciona un ácido con un hidróxido; por lo tanto, de los hidrácidos resultan las sales haloideas o binarias, las cuales quedan formadas por un metal y un no metal. Cloruro de sodio, sulfuro de plata:

Hidrácido + Hidróxido * Sal haloidea o binaria + Agua

De los oxácidos pueden formarse tres tipos de sales: oxisales neutras, ácidas y complejas.

-Oxídales neutras: Se forman cuando se sustituyen totalmente los hidrógenos del ácido. Nitrato de sodio, sulfato de potasio.

-Oxídales ácidas: Se obtienen cuando la sustitución de los hidrógenos es parcial.

-Oxisales complejas: Resultan de la sustitución de los hidrógenos del ácido por dos o tres metales diferentes. Fosfato de calcio y potasio.

3.2 OXIDOS, HIDROXIDOS, ACIDOS, SALES, HIDRUROS. COMPUESTOS INORGANICOS DE IMPACTO ECONOMICO, INDUSTRIAL, AMBIENTAL Y SOCIAL EN LA REGION O EN EL PAIS.

Un óxido: es un compuesto químico que contiene uno o varios átomos de oxigeno, presentando el oxígeno un estado de oxidación -2, y otros elementos. Hay óxidos que se encuentran en estado gaseoso, líquidos o sólidos a temperatura ambiente. Hay una gran variedad. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes. Los óxidos son muy comunes y variados en la corteza terrestre. Tipos de óxidos.

Según la estequiometria del compuesto:

Óxidos binarios: formados por oxígeno y otro elemento.

Óxidos mixtos: formados por dos elementos distintos y oxígeno como son las espinelas.

Atendiendo al comportamiento químico hay tres tipos de óxidos:

Óxidos básicos, ácidos y óxidos anfóteros, aunque no muy comunes en la naturaleza.

Los óxidos básicos se forman con un metal + oxígeno, los óxidos de elementos menos

electronegativos tienden a ser básicos.

Se les llaman también anhídridos básicos; ya que al agregar agua, pueden formar hidróxidos básicos.

Na2O+H2O→2Na (OH)

Los óxidos ácidos son los formados con un no metal + oxígeno, los óxidos de elementos más electronegativos tienden a ser ácidos. Se les llaman también anhídridos

ácidos; ya que al agregar agua, forman oxácidos.

CO2+H2O→H2CO3

Los óxidos anfotéricos se forman cuando participa en el compuesto un elemento anfótero. Los anfóteros son óxidos que pueden actuar como ácido o base según con lo que se les haga reaccionar. Su electronegatividad tiende a ser neutra y estable, tiene punto de fusión bajo y tienen diversos usos. Un ejemplo es óxido de aluminio.

Los

...