Cationes Del Tercer Grupo Analitico

4. IDENTIFICACIÓN DE CATIONES DEL GRUPO III

4.1 INTRODUCCIÓN

El objeto de esta práctica es observar e identificar las reacciones

características de algunos de los cationes pertenecientes al grupo III, y determinar

que catión de los estudiados pertenecientes a los grupos II y III está presente en

una muestra problema.

Dentro del grupo III se distinguen dos subgrupos:

- Subgrupo A. Formado por Fe2+, Al3+ y Cr3+; estos cationes precipitan

con hidróxido amónico y cloruro amónico.

- Subgrupo B. Formado por Mn2+, Ni2+, Co2+ y Zn2+; estos cationes

precipitan con ácido sulfhídrico y cloruro amónico.

4.2 REACTIVOS

- Agua sulfhídrica.

- Disolución de hidróxido amónico 2N.

- Disolución de hidróxido amónico al 30% (p/v).

- Disolución de tiocianato potásico 2N.

- Disolución de ferrocianuro potásico al 10% (p/v).

- Disolución de hidróxido sódico 2N.

- Nitrito potásico sólido.

- Disolución de hidróxido sódico al 30% (p/v).

- Disoluciones de Fe3+, Al3+, Ni2+, Co2+, Mn2+ y Zn2+.

- Tubos de ensayos.

4.3 REACCIONES CARACTERÍSTICAS DEL SUBGRUPO A

4.3.1 Catión Fe3+

- Tomar 3 tubos de ensayos y añadir, sobre cada uno de ellos, 5 ml

(aproximadamente) de la disolución denominada Fe3+ (que contiene

iones Fe3+).

- Añadir en el primer tubo varias gotas de hidróxido amónico 2N. La

formación de un precipitado pardo gelatinoso indica la formación de

hidróxido férrico.

Fe3+ + 3 OH-

→ Fe(OH)3↓ (pardo)

- Agregar al segundo tubo unas gotas de tiocianato potásico 2N. La

aparición de un color rojo intenso muestra la presencia de Fe3+.

Fe3+ + 6 SCN- → Fe(SCN)6

3- (rojo)

- Adicionar sobre el tercer tubo varias gotas de ferrocianuro potásico al

10%, que produce con el Fe3+ un precipitado de color azul intenso

(azul de Prusia o azul Berlín).

+ + − →[ ] ↓

6 3 4

4

6

4Fe3 3 Fe(CN) Fe(CN) Fe (azul)

4.3.2 Catión Al3+

- Tomar 2 tubos de ensayos y añadir, sobre cada uno de ellos, 5 ml

(aproximadamente) de la disolución denominada Al3+ (que contiene

iones Al3+).

- Añadir varias gotas de hidróxido sódico 2N en el primer tubo.

Aparecerá un precipitado de hidróxido de aluminio de color blanco.

3

Al3+ + 3(OH)− → Al(OH) ↓ (blanco)

Un exceso de reactivo(añadir NaOH al 30%) disolverá el precipitado,

por formación de aluminato.

- Adicionar varias gotas de hidróxido amónico 2N en el segundo tubo,

se produce el mismo precipitado que con los álcalis fuertes.

4 4 3

Al3+ + 3NH OH→3NH+ + Al(OH) ↓ (blanco)

4.4 REACCIONES

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