Cationes Del Grupo 1 Y 2

RESUMEN

En esta práctica se realiza la identificación y separación de cationes en este caso del grupo l y ll a los que pertenecen el Hg, Ag y Pb; y Bi, Cu, Cd, Hg, Ag, y Pb respectivamente, esto se ejecuta mediante una marcha analítica que consiste en un proceso sistemático de identificación de cationes del grupo l y ll de manera cualitativa en una solución gracias la formación de sales de color único, puesto que estos cationes se manifiestan en cada solución con un color peculiar, por ejemplo en el caso de los cationes del grupo l, se agrega HCl el cual permite la formación de sus cloruros, y de acuerdo a las propiedades de dichos cationes se van agregando otros reactivos como el hidróxido de amonio el cual hace precipitar el Hg (color negro) y mantiene soluble la Ag que con la adición de ácido nítrico se precipita, identificándose con el color blanco. Este procedimiento analítico tiene como principio que los cationes se precipitan de la solución en análisis con un reactivo especifico y por medio de la centrifugación y el calentamiento se separan los cationes precipitados de los cationes solubles, y así se van separando en precipitado y solución, cada uno conteniendo un catión o varios que mediante los adecuados reactivos se van precipitando e identificándose con un

color único. Las propiedades de carácter cualitativo en esta práctica son: la formación de precipitados y formación de coloraciones determinadas, tal como se explicó anteriormente. Tanto los cationes del grupo l como los del grupo ll tienen unas propiedades físicas y químicas que los identifican, gracias a estas es que es posible la determinación de los reactivos adecuados, por ejemplo, para la separación de los cationes del grupo ll, al agregar HNO3, calentar y centrifugar, se presenta un precipitado que corresponde a HgS, el único no soluble en HNO3. También es importante mencionar que gracias al ácido clorhídrico es que los cationes del grupo l se forman en cloruros y los cationes del grupo ll gracias a la tioacetamida se forman en sus sulfuros, esta es la manera adecuada de realizar la marcha analítica respectivamente. Dentro de este análisis es importante tener en cuenta la cantidad de reactivo agregado, puesto que si se agregan en altas cantidades se pueden presentar interferencias, es decir, El efecto del ion común en la solución es un fenómeno que ocurre ya que la solución se satura tanto, porque se le añade tanta cantidad en volumen de reactivos que ya no precipita el catión por que ya ha sobrepasado su límite, además, en algunas ocasiones ya ha precipitado el catión pero se le sigue agregando el reactivo lo que hace que también se sobresature la solución; los cationes del grupo l tienen la particularidad de que forman cloruros insolubles en presencia de ácidos diluidos. Por eso la formación del precipitado. Para entender este término mejor, se puede enunciar de la siguiente manera con un ejemplo La solubilidad del cloruro de plata, disminuye al añadir a la disolución, que se encuentra saturada, una disolución de iones plata, por efecto del ion común. En consecuencia, aumentará la cantidad de precipitado de cloruro de plata.

PALABRAS CLAVES:

Cationes I y II, Ion común, precipitación, centrifugación.

ABSTRACT

in this practice we performed the identification and separation of cations, in this case the first and second group, those are Hg, Ag y Pb; y Bi, Cu, Cd, Hg, Ag, y Pb this is executed by a motion analytical, this consisting of a systematic identification of cations of the group I and II in a qualitative way a solution with salt formation of single color, because of those cation manifest in each solution with a different color, for example in the case of of cations of the first group is added HCl which allows the formation of their chlorides , and according to the properties of those cations are being added other reagents such as ammonium hydroxide which precipitates the Hg ( black color) and soluble Ag maintains that with the addition of nitric acid is precipitated , identifying with the white color. This analytic process has as base that the cations are precipitated from the solution being analyzed with a specific reagent and by centrifugation and heating the precipitated soluble cations and so they pull apart in precipitate and solution, each one contain a cation or more that using appropriate reagents will precipitate and identifying with a single color.The qualitative properties of this practice are: the formation of precipitates and formation of some colorings, as explained above.

Therefore the cations of the group as the group l ll have physical and chemical properties that identify them , thanks to these is that it is possible to determine the appropriate reagents , for example , for the separation of cations of Group II , adding HNO3 , heated and centrifuged , corresponding to precipitate HgS , the only non- soluble in HNO3 is presented .

It's also important to say that due to hydrochloric acid is that the cations are formed group l chlorides and cations of group ll by thioacetamide in their sulfides are formed, this is the right way to perform the analysis method respectively. Within this analysis is important to consider the amount of added reagent , as if added in high amounts can occur interference , ie , the common ion effect in the solution is a phenomenon that occurs because the solution is saturated therefore, if it's added in such quantities that no volume of reactants and precipitates the cation that has already exceeded the limit, also sometimes has already precipitated the cation but are followed by adding the reagent to the solution makes it also saturate, the cations of the first group are unique in that they form insoluble chlorides in the presence of dilute acid.

To understand this term in a better way may be stated as follows with an example the solubility of silver chloride, decreased with the addition to the solution, which is saturated, a solution of silver ions, and the common ion effect. Consequently, will increase the amount of precipitate of silver chloride.

KEY WORDS

Cations I and II, Common ion, precipitation, centrifugation.

INTRODUCCIÓN

En el presente informe se realiza una marcha analítica como procedimiento para identificar la presencia de cationes I y II de manera cualitativa, ya que estos iones se manifiestan en cada solución como sales de color único. Dentro de los cationes I se encuentran el Pb, Hg y Ag, los cuales gracias la adición de ácido clorhídrico se convierten en cloruros y debido a esta formación se genera un precipitado y una solución de la cual se puede separar los cationes para enseguida usar sustancias que reaccionen con cada uno de ellos y determinar según la coloración la presencia

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