TAREA QUIMICA

Tarea 05

1. Definir: isótopo e isóbaro, dar 02 ejemplos de cada uno.

ISÓTOPO:

Son átomos que tienen el mismo número de protones y electrones pero difieren en el número de neutrones, es decir tienen el mismo número atómico pero difieren en la cantidad de masa atómica.

Ejemplos:

• El Protio, Deuterio y Tritio que son isótopos del Hidrógeno.

• El Carbono 14 es un isótopo radiactivo del Carbono.

ISÓBARO

Se denominan a los distintos núcleos atómicos con el mismo número de masa (A).

Ejemplos:

• 20C y 18N

• 17N, 17O y 17F

2. Tenemos dos isótopos de un mismo elemento. El primero tiene de número másico 35 y el segundo de número másico 37. El primero es neutro. El segundo es un anión con carga -1 que tiene 18 electrones. Indicar el número de Protones, electrones y neutrones.

- 1 (+ 1 e-) = 18

1° A = 35 P = 17 n° = 18 e- = 17

2° A = 37 P = 17 n° = 20 e- = 17

3. El cadmio (Cd) tiene de número atómico (Z) 48 y de número másico (A) 112,4. Indicar el número de Protones, electrones y neutrones.

# Z = 48 P+ = 48 A = P + + n°

(A) = 112.4 E = 48 112.4 = 48 + n°

N = 64.4 112.4 – 48 = n°

64.4= n°

TAREA 06

1.-Hacer la configuración electrónica, la estructura electrónica, la carga nuclear, la carga electrónica y diagrama orbital del potasio, magnesio y del ión calcio(Ca2+) y el ión cloruro(Cl-).

• Magnesio (Mg):

Configuración electrónica: {1s²,2s²,2p⁶,3s²}

Estructura electrónica:{2,2,6,2}

Carga nuclear: +12

Carga electrónica: -12

Diagrama de orbitales:

• Calcio(Ca2+)

Configuración electrónica: {1s²,2s²,2p⁶,3s²,3p⁶}

Estructura electrónica: {2,2,6,2,6}

Carga nuclear: +20

Carga electrónica: -18

Diagrama de orbitales:

• Cloruro(Cl-)

Configuración electrónica: {1s²,2s²,2p⁶,3s²,3p⁶}

Estructura electrónica: {2,2,6,2,6}

Carga nuclear:+17

Carga electrónica:-18

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