TRANSFORMACION SE NECESITA

TRANSFORMACION SE NECESITA **I*IONAR CAL*R *L SIS*EMA. Por

ejemplo:

N2O* (g) + 14,7 Kcal 2NO* (g)

2.1.5 *o* su n**u*aleza

REACCION ** NE*TRALIZAC**N. *S L* R*ACCION D* ACI*O *ON U*A BAS*.

Dando co*o prod*cto una sal + agua. Por ej*mplo:

HCl (aq) + NaO* (aq) ClNa (a*) + H2O (l)

REACCIO* DE HIDROG*NACION. E* LA ADIC**N DE UNA o MÁS MOL*CUL*S

DE HIDRÓG*NO A UN HIDROCARB*RO INSATURA*O PARA **ANSFORMARLO

EN UN HIDROCARBURO SATURADO. Por ejemplo:

C**2 + 2 H2 *2H6

*EAC*ION DE COMBUSTION. ES LA COMBI*ACION *E UN COMPUESTO

ORGANICO CON EL OXIGE*O DE* AI*E, PR*DUC*ENDO ANH*DRIDO

CARBONICO * *GUA. L** *eaccio*es de combust**n s*n reaccione* rápidas que *roducen llama.

2*2H6 (g) +7O2 (g) 4CO2 (g) + *H2O (l)

REACC*ON DE *OLIMERIZACIO*. CONSISTE *N LA *DICION DE DO*

HIDROCARB*ROS INSATURADO* ENTRE SI *ARA *ORMAR UNA CADENA MAS

*ARGA. Po* ej**pl*:

CH2 = CH2 + *H2 = *H2 * CH2- CH2- CH2- *H2*

A*emás de las reaccio**s anteriormente enu*ci*das existen otras más, la* cuale* resulta*ía *uy largo de enu*er*r.

LABORATORIO DE QUIMICA GENERA*

REACC*ONE* Q*IMIC**

2.2 Inf*u*nc*a del medio. R**cciones REDOX

Alguna* su*tancias se oxidan y/o r*d*cen de manera distint*, *e *c*erdo al me**o en

qu* se hallan pres*nt*s

2.2.1 Med*o fuerteme*te ác*do

Por ejemplo el permanganato (MnO4)- de color violeta, si *l m*dio e*

fuert*m*nte ácid* (en *2SO4 1.5 M) se reduce * Mn-2 (inc**oro).

8H Mn4 5e Mn 2 4* 2* (reduc*ión)

(violeta) (i*coloro)

2.2.2 *edio n*utro

En s*lución neutra o li*era*e*te *lcalina, el p*r*anganat* se reduce a MnO2,

este ú*timo es un sólido de colo* ca*tañ*:

Mn*4

4H

3e

MnO2(*)

2H 2 O

(redu*ción)

*.2.3 Medio fuertemente *lca*ino

En soluciones f*er*emente al*al*nas (como NaOH 2M) el permang*nato s* reduce a ion manganato (MnO-24), de col*r verde.

Mn4 + 1e- M*-2*

3 M*TERIALES Y REACT*VO*

3.1 Materi*le*

Ítem Material *arac**r**tica Cantidad

1 Vaso de prec*pitado 100 ml 4

2 *ubos de ensayo 16*160mm 12

3 Grad*ll* P/12 tubo* 1

4 Pipeta graduada 5 ml 4

5 Probet* 50 ml 1

6 *orn*lla Elé**ric* 1

7 Balan*a *léctri*a 1

* Cro*ómetro Dig*tal 1

9 P*n*a M*der* 1

10 Piseta 500ml (*lástica) 1

11 Pro *ipeta Plástica 1

12 Cepill* P/ *ubo *

3.2 Reac*ivo*

LABO*ATORIO D* QUIMICA *E*ERAL

REACCIONES QUIMICAS

Ítem R*ac*i*o Ca*acterística Ca*tidad

1 Ácido *ul*ú*ic* Con*ent**do * ml

2 Hidró*ido *e sodio Diluido 1 ml

* Cloruro de bario Diluid* *.5 ml

4 Hier*o Sólido 0.1 g

5 C*bre ***ido 0.1 g

6 *ci*o clorhídrico Dilu*do 1 ml

7 *itrato de p*ata *ilu*do * ml

8 Fer*ocia*uro de potasio Dil*ido 1 ml

9 Cloruro fér*ico Dil*ido 1 m*

10 Amoniaco Diluido 1 *l

11 Sulfato cúprico Diluido * ml

12 Saca*osa Sólido 0.1 g

13 C*orato de pota*io D*lui*o 1 m*

14 Glucosa **lido 0.1 g

15 Oxa*ato de sodio Diluido 1 ml

*6 Nitrato p**mbo*o Diluid* 1 ml

17 Crom*to *e potas*o Dilui*o 1 ml

18 Permanganat* de potasio Dilu*do 1 ml

*9 **ul *e me*ilen* *ota

20 Fenolftal*ína **ta

21 Agua destilada 200 ml

4 Procedim*ento

4.1 Reacciones *iversas

En u* tubo de ens*yo colocar ap*o*imadamen*e 1 ml **l reac*i*o A. En o*ro tubo de ensayo, coloca* 1 *l *** *eact*vo B, si alguno de los *eactiv*s f*era sólido, pesar ap*oxim*d*mente 0.1 g.

Vierta unas got*s (2 * 4) del rea*ti** A so*re el B, observe y registr* los c*m*ios. Luego vierta el re*to, agi*e el t*bo de ensayo, *b*er** y ano*e lo* cambios. En algunos casos, la reacción p*ede s*r lenta, de mod* que si *o observa ning** ca*bio inmediato, *eje el tubo en re*oso hasta que se observe alg*n cam**o.

REACTIVO A REACTIVO B

1.- Ácid* s*lfú*ico + Hi*róxido de sodio

gota de f*nolftale*na +

2.- Ácido sulfúric* + *loruro de B*rio

3.- Hierro + Acido Clorhídrico

4.- Acid* Clorhídrico + Nitrato de Pl*ta

5.- Ferrocianuro de pot*sio + Cloruro Férrico

6.- A*oniac* + Sulfato de Co*r*

7.- ***do n*tri*o + Cobre

9.- *itrato plumboso + Cromato de potasio

LABORATORIO *E Q*IMICA GENERAL

REACCIO*ES *UIMICAS

4.2 Reducción del per**nganat*

*.*.* M*dio fu*r*eme*te ácido

En un **so de prec*pitado* de 100 m* in*roducir aprox*madamente 0.05 g de KMnO4 * disué*va*o en 10 ml de agua d*stilada (*o*ución *e KMnO4) o bien pu*de

utilizar la solución ya preparada *i es q*e est* dispo*ibl*. Mida aproxi*adament*

2 m* de H2SO4 concentrad* y diluya con 20 ml de agua d*sti**da (solución *e

H2*O4). En *tr* v*s* de p*e*ipitados de 1*0 ml pese apro**madam*nte *.* g de

oxalato *e sodio (o 0.* g de oxalato de p*tasio) y *isuél*alo con la solución de

H2SO4 (*o**ción ácid* de oxa*ato), lueg* cali*n*e la solución ácida de oxalat*

ha*** aproximadamente 60*C, a esta solución aña*a * ml de la s*lución *e

KMnO*, R**is*re sus ob*ervaci*nes

4.2.2 Medio *eutr*

** un vaso *e precipitados de 1*0 ml intr*ducir un masa de *proxi*a**mente 0.6 g de oxal*to de s*d*o (o 0.8 g de oxalat* de pota*io) y disué*valo con 20 ml de ag*a destilada, caliente la sol*ción de oxalato de sodio has*a una temperatu*a aprox*mada de *0ºC. *uego añada a la *oluc*ó* calient* de oxalato de sodio, 1 m*

d* soluci*n de K*nO*. Registre sus

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