ÁCIDO CARBOXÍLICO Y DERIVADOS DE ÁCIDO

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INFORME DE LABORATORIO

ÁCIDO CARBOXÍLICO Y DERIVADOS DE ÁCIDO

 Química Orgánica.

                                                                            Integrantes: María José Flores
                                                                                                 Nises Navarrete
                                                                                                 Marcela Pacheco
                                                                           Docente: Patricia Yampara.
                                                                           Fecha: 01 de noviembre de 2017.

1. INTRODUCCIÓN

El grupo carboxilo, -COOH, es formalmente una combinación de un grupo carbonilo y de un hidroxilo. Los compuestos que contienen el grupo carboxilo tienen carácter ácido y se denominan ácidos carboxílicos.

Los derivados de ácidos orgánicos se originan al remplazar el grupo -OH de la función carboxilo por otros grupos. Los ácidos carboxílicos son compuestos polares sus moléculas pueden formar enlaces de hidrógenos entre sí y con el agua, por lo que en general son sustancias con temperatura de ebullición altas, considerando que los ácidos carboxílicos de bajo peso molecular presentan solubilidad apreciable en el agua.

Los ácidos carboxílicos no solo son importantes por ellos mismos, sino también porque sirven como materias de partida para la preparación de numerosos derivado acílicos, como por ejemplo: ésteres, amidas, anhídridos, sales y haluros de ácidos, siendo estos derivados los más comunes.

2. OBJETIVO

Reconocer experimentalmente propiedades físicas y químicas de ácidos carboxílicos y sus derivados.

3. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL – MATERIALES Y MÉTODOS.

3.1. ACTIVIDAD Nº1: Propiedades Físicas.

• Rotulamos 6 tubos de ensayos limpios y secos.
• Agregamos 0.5 mL de los siguientes reactivos: ácido acético, acetamida, y acetato de etilo, y separamos en dos grupos.
• Observamos y anotamos en la tabla sus propiedades.
• Agregamos a un grupo 3mL de agua destilada y comprobamos la solubilidad.
• Repetimos en ensayo de solubilidad con etanol en los tubos restantes.

3.2. ACTIVIDAD Nº2: Formación de sales (carácter ácido) y reconocimiento.

•  Preparamos una batería con 2 tubos de ensayos, rotularlos y agregando 2 mL de ácido acético.
• En el tubo nº1 agregamos además una punta de espátula de bicarbonato de sodio (NaHCO3)
• En el tubo nº 2 agregamos 0.5 de NaOH 0.1M.
• Luego agitamos ambos tubos en un vortex hasta que la mezcla se vea homogénea y controlamos su pH.

3.3.  ACTIVIDAD Nº3: Reacción de esterificación de Fischer.

• Preparamos una batería con 3 tubos de ensayos y los rotulamos.
• En el tubo nº1 con la punta de la espátula agregamos ácido salicílico, y 1mL de metanol y 10 gotas de H2SO4.
• Calentamos el tubo directo por dos minutos, usando pinzas.
• Vertimos el contenido del tubo a un vaso precipitado con 20mL de agua destilada, agitamos con una varilla y se tomó su olor.
• Repetimos el procedimiento usando los reactivos 1mL de CH3COOH y 10 gotas de ácido sulfúrico para ambos tubos, agregando al tubo Nº1 2mL de propanol y al Nº2  2mL de pentanol.
• Registramos observaciones.

4. RESULTADOS.

4.1 ACTIVIDAD Nº 1: Propiedades Físicas.

• En el grupo número uno, el ácido acético y acetamida son solubles en agua, mientras que el acetato de etilo es insoluble, dividido por dos fases.
• En el grupo número dos, el único que es no es soluble en etanol es el acetamida, siendo solubles el ácido acético y acetato de etilo.

(Ver anexo, figura Nº1).

4.2. ACTIVIDAD Nº2: Formación de sales (carácter ácido) y reconocimiento.

• En el tubo Nº1 no se disolvió la mezcla quedando una mezcla heterogénea con un pH 4 (ácido), Ácido acético.

CH3COOH + NaHCO3 ----------> CH3COONa + CO2 + H2O

• En el tubo Nº2 se pudo mezclar bien obteniendo una mezcla homogénea con un pH 2 (ácido), acetato de sodio.

CH3COOH +  NaOH -------------> CH3COONa + H2O

4.3. ACTIVIDAD Nº3: Reacción de esterificación de Fischer.

Se aplicó la Reacción de  Esterificación de Fischer se produjeron los siguientes  resultados:

• En el tubo  nº1  se aprecia  después de mezclar los reactivos  ácido salicílico con metanol y  ácido sulfúrico  un  incremento en la temperatura del tubo  sin aplicarle   calor  ; luego al someterlo a la batería  para  calentarlo  se pudo observar  que  en el tubo  se disolvió el ácido salicílico obteniendo burbujas  y un color blanco en la muestra  similar al de los emulsionados o cremas faciales  , luego al obtenerse aquello al introducirlo en el vaso de precipitado con agua destilada  enfriando  logran solubilizarse por  completo  obteniendo una mezcla transparente  con olor  a mentol similares a los aromas  de cremas reumáticas  y antiinflamatorias.  

• En el tubo nº2  se aprecia que después de mezclar los reactivos  propanol con ácido acético y ácido sulfúrico concentrado  sufrió un incremento en la temperatura  sin aplicarle calor ; luego al someterlo a la batería para calentarlo se pudo observar  que  los compuestos  por acción del calor  se movilizaban  circularmente dando giros  hasta que  logra  apreciarse  un color  violeta en el tubo  luego de eso se vacía  el  contenido del tubo en el vaso de precipitado con agua destilada   en frío  se logra una mezcla transparente al agitarla con la varilla de agitación , percibiendo  el aroma no agradable  y similar  al de gases  de soldadura con estaño .

• En el tubo nº3   logra apreciarse  que  al culminar de mezclar  los reactivos  pentanol con ácido acético  y ácido sulfúrico concentrado al igual  como en los dos primeros tubos  se produjo un leve incremento de temperatura ;  al someterlo a la batería para  calentarlo los contenidos  del tubo se solubilizan  dando  un color violeta, luego al ser  vaciado  en el vaso de precipitado con agua destilada enfriado previamente se  disuelven los  contenidos agitados  con la varilla de agitación  obteniendo  una mezcla de color transparente  con aroma a aerosol  aromatizador de frutas.

5. DISCUSIÓN

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