3.1.1 Concepto enlace químico Fuerza que que une a dos o mas atomos que mantien una molecula.

3.1.1 Concepto enlace químico

Fuerza que que une a dos o mas atomos que mantien una molecula.

Al producirse un acercamiento entre atomos puede darse una fuerza de atraccion entre los electrones de los atomos y el nucleo, si esta fuerza llega a ser la suficiente para mantener los atomos unidos se forma un enlace quimico.

Existen enlaces ionicos, metalicos y cobalentes.

Iones, hay cationes y aniones, los cationes tienes electrones de mas y son mas chicos, mientras que los aniones tienen mas electrones y son mas grandes

3.1.2 Aplicaciones de la regla del octeto

ejercicios

3.1.3 Limitaciones de la regla del octeto

Menos de un octeto, se presenta cuando en una molecula existe una atomo que posea 3 o menos electrones

Radicales libres son todos aquellos elementos o compuesto en los cueles existen elementos desaaradeados

Mas de un octeto se presenta cuando en una molecula existe un atomo que posea 5 o mas electrones

3.2 Enlaces cobaletes

Es el enlace que se presenta con elementos no metalicos en los cules existe la comparticion de electrones entre los atomos.

3.2.1 Teorias aplicables al enlace covalente

Para formar un enlace covalente han de interaccionar o solaparse un orbital de uno de los atomos con otro orbital del otro atomopara ser ocupado por un solo electron y ademas deben tener spines opuestos

En otra teoria 2 orbitales atomicos de 2 atomos se consideran interpenetrandose para formar uno o mas enlaces covalentes y se les llama orbitales enlazantes

3.2.1.1 Teorias del enlace de Valencia

Cuando 2 orbitales atomicos se convinan por medio de enlaces de valencia, el resultado final sera tambien otro orbital

3.2.1.2 Hibridacion y Geometria molecular

SP3 tetahedro 109.5 grados

4 enlaces sencillos

3 enlaces sencillos 1 par libre

2 enlaces sencillos 2 pares libre

SP2 triangulo equilatero 120 grados

3 enlaces sencillos

2 enlaces sencillos y uno doble

SP lineal 180 grados

2 enlaces sencillos

2 enlaces dobles

1 enlace sencillo 1 triple

3.3 Enlace ionico

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