ACETILENO

ACETILENO

Densidad gas (15°C, 1 atm) 1,11 kg/m3

Densidad del sólido (1 atm) 729,00 kg/m3

Peso molecular 26,04 g/mol

Punto de ebullición (10 psig) -75,00 °C

Presión crítica 62,50 bara

Temperatura crítica - 36,00 °C

El acetileno es un compuesto exotérmico. Esto significa que su descomposición en los elementos libera calor, es por ello que su generación suele necesitar elevadas temperaturas en alguna de sus etapas o el aporte de energía química de alguna otra forma.

1.- ¿Qué tipo de Hibridación presenta cada carbono?

Angulo de enlace

Es el formado por las líneas internucleares H - C - H o H - C - C. El ángulo de enlace determina la geometría que tiene la molécula, y ésta a su vez determina el grado de estabilidad y las propiedades químicas y físicas de una sustancia.

Hibridación sp3

Si los átomos que enlazan con el carbono central son iguales, los ángulos que se forman son aproximadamente de 109º 28' , valor que corresponde a los ángulos de un tetraedro regular.

Cuando los átomos son diferentes, por ejemplo CHCl3, los cuatro enlaces no son equivalentes. Se formarán orbitales híbridos no equivalentes que darán lugar a un tetraedro irregular. Esta irregularidad proviene de los diferentes ángulos de enlace del carbono central, ya que la proximidad de un átomo voluminoso produce una repulsión que modifica el ángulo de enlace de los átomos más pequeños. Así, el ángulo de enlace del Br - C - Br es mayor que el tetraédrico por la repulsión que originan los dos átomos voluminosos de bromo.

Hibridación sp2

La molécula tiene geometría trigonal plana en la que los ángulos de enlace H - C - C son de 120º.

Hibridación sp

La molécula tiene geometría lineal y el ángulo H - C - C es de 180º.

Tipos de hibridación del carbono

Tipo de hibridación Orbitales Geometría Ángulos Enlace

sp3 4 sp3 Tetraédrica 109º 28’ Sencillo

sp2 3 sp2

1 p Trigonal plana 120º Doble

sp 2 sp2 p Lineal 180º Triple

Estructura del acetileno: hibridación sp

En el acetileno (etino, HC≡CH) los dos átomos de carbono se unen por un enlace triple.

Cada átomo de carbono está enlazado a dos átomos únicamente → molécula lineal.

Los átomos de carbono adoptan hibridación sp:

- El orbital atómico 2s se combina con un orbital 2p para dar dos orbitales híbridos sp.

- Los orbitales sp se sitúan alejándose al máximo, formando un ángulo de 180º.

2.- Dibuja la Geometría

a. Un enlace de tipo σ por solapamiento de los orbitales híbridos sp

b.

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