AGUA ELECTRÓLITICOS, EQUILIBRIO HIDROELECTROLITICO Y ACIDO BASE

AGUA ELECTRÓLITICOS, EQUILIBRIO HIDROELECTROLITICO Y ACIDO BASE

miércoles, 21 de julio de 2021

7:33 p. m.

Todas las teorías de la vida coinciden en que esta se desarrolló en un medio acuoso; por tanto las reacciones enzimáticas, los procesos celulares y subcelulares han evolucionado en dicho medio. Las formas primitivas de vida aparecieron en medio acuoso y la evolución de los organismos dependiendo de su capacidad para conservar este líquido de manera constante.

El agua constituye el 70% del peso total del cuerpo humano, además del 75% al 85% del peso de la mayoría de las celulas. En el embrión de mamífero la proporción de agua es superior a cualquier fase más avanzada de desarrollo, es decir, que entre más anciano el nivel de agua en el cuerpo disminuye

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PROPIEDADES FISICOQUÍMICAS Y FISIOLÓGICAS DEL AGUA

La vida media del enlace de hidrogeno es de 10 -10  10 -11 segundos, por lo tanto las estructuras derivadas de la asociación de moléculas de agua también tienen vida corta, se conoce como "racimos parpadeantes".

Las propiedades físico-químicas anormalmente altas el agua explican las funciones esenciales del organismo  la hacen el líquido ideal para la vida, por ejemplo: el carácter dipolar del agua favorece a su asociación con ella misma y con otras moléculas mediante puentes de H

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Propiedades fisicoquímicas de algunos líquidos

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La alta afinidad entre moléculas de agua es a causa de su alto calor especifico, calor latente de vaporización, conductividad termina, densidad, tensión superficial, punto de fusión, punto de ebullición, así como su papel como disolvente universal tanto de moléculas polares como anfipáticas. Por su polaridad es disolvente de sales y otros compuestos iónicos.

Calor especifico:  es el número de calorías que es necesario para suministrar a 1 gramo de material para aumentar su temperatura 1°C (de 15°C a 16°C); en el organismo humano los procesos metabólicos generan calor lo que tiende a elevar la temperatura corporal. Debido a la capacidad del agua para almacenar calor por su alto calor especifico, el organismo cuenta con un sistema que evita la elevación de la temperatura corporal, es por esto que se dice que el agua es un termostato biológico.

Calor latente de evaporación: es la energia necesaria para romper las fuerzas de atracción entre moléculas de un líquido que permita, en el punto de ebullición, pasar a la fase de vapor. El organismo pierde constantemente agua por la piel y los pulmones en forma de vapor. La evaporación de sudor (agua) absorberá mucho más calor que si se evaporase cualquier otro líquido, para disminuir al temperatura corporal, se necesita evaporar menos de 2 gramos de agua por kilogramo de peso corporal.

Conductividad térmica: es la característica que le permite al agua transferir calor, esto se da cuando el agua está en contacto con el cuerpo y este está caliente el agua le conduce calor (frio) hasta poder bajar y regular la temperatura, por el contrario cuando el cuerpo esta frio el agua le transfiere calor (caliente) para regular la temperatura. gracias a este valor elevado, mayor a cualquier otro liquido orgánico, el agua influye en la termorregulación corporal.

Densidad: la cantidad de masa en un determinado volumen de una sustancia o un objeto sólido, es decir que entre más moléculas o partículas tenga una sustancia mayor densidad tendrá.  el agua aumenta su volumen disminuyendo su densidad.

Tensión superficial:  es la tendencia de la superficie de un líquido a resistirse a la ruptura al someterse a un estado de tensión, esto en al agua es gracias a que las moléculas de H2O que están en la superficie pueden formar puentes de hidrogeno con las que están más abajo pero como están en contacto con el aire tienden a formar puentes de hidrogeno con el aire y es por esto que se separan un poco de las moléculas que están en la profundidad y por esto se forma una delgada capa en la superficie

Adhesión: atracción de moléculas de un tipo con otras de otro tipo, en agua en especial con aquellas que tienen cargas positivas o negativas

Cohesión: atracción de moléculas con otras de su mismo tipo, en el caso del agua tiene una gran fuerza de cohesión ya que el agua puede formar puentes de hidrogeno con otras

moléculas de agua

Capilaridad :  es una fuerza que depende de la cohesión y la adhesión y se define como la propiedad de ascenso y descenso dentro de un tubo capilar, en caso de que el agua suba quiere decir que predomina la adhesión y en caso de que baje quiere decir que predomina la cohesión

Constante dieléctrica (D) : permitividad eléctrica en el medio, fuerza con la que se atraen dos placas cargadas eléctricamente con signo contrario en un condensador lleno con el líquido o gas por valorar. Permite saber el grado de solubilidad e ionización de un soluto en determinado líquido. Según la ley de coulomb, F es la fuerza de unión de 2 partículas de carga contraria (q1 y q2) con un radio iónico  (r ) cuyo solvente tiene una constante dieléctrica. Si el valor de D es muy grande la fuerza F del enlace iónico disminuye y el soluto será muy susceptible a ionizarse. En otras palabras indica la tendencia del disolvente a oponerse a la atracción electrostática entre iones + y -  capacidad que tiene una sustancia de separa  cargas que se atraen ej: h2o con nacl

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Puente de fusión: es el punto en el que cambia de estado solido a liquido

Ángulo del agua: La geometría del agua posee un ángulo muy característico de 105° entre hidrógeno e hidrógeno. Recordando que el oxígeno tiene otros dos pares de electrones libres distribuidos, éstos pueden ser atraídos por otros dos hidrógenos de otra molécula de agua, mientras que los dos hidrógenos originales se atraen con otros dos átomos de oxígeno.

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Calor de vaporación:  a veces llamado entalpía de vaporización, es la cantidad de energía necesaria para convertir un líquido en vapor en el punto de ebullición. Esta energía es independiente de cualquier componente resultante de un aumento de la temperatura.

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