ANÁLISIS GRAVIMÉTRICOS PRÁCTICA 1. DETERMINACIÓN DE CLORUROS DE PLATA
Enviado por KiaraRuiz • 5 de Abril de 2017 • Informe • 1.771 Palabras (8 Páginas) • 206 Visitas
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CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO INDUSTRIAL Y DE SERVICIOS No. 8
Emplea técnicas clásicas de análisis cuantitativos con base a normas
Dra. Elda Marlem Lozada Ascencio
ANÁLISIS GRAVIMÉTRICOS
PRÁCTICA 1. DETERMINACIÓN DE CLORUROS DE PLATA
4°AQM
EQUIPO VI
Escorza Romero Luis Alberto[pic 4]
García Campero Kimberly[pic 5]
Gómez Gómez Laura Fernanda[pic 6]
Hernández Martínez Miguel Ángel[pic 7]
Lozada Guerrero Etsmalzin Rubí[pic 8]
Santillán Hernández Yarabi Yajaira[pic 9]
Yáñez Gómez Jesús Abel[pic 10]
ÍNDICE
Portada | 1 |
Índice | 2 |
Objetivos | 3 |
Introducción | 3 |
Materiales y reactivos | 4 |
Procedimientos | 5 |
Observaciones | 6 |
Análisis de resultados | 7 |
Cálculos | 8 |
Cuestionario | 8 |
Conclusión | 9 |
Referencias | 9 |
OBJETIVOS
Generales
- Realizar la segunda practica dentro de laboratorio con orden y disciplina.
- Manejar con responsabilidad los reactivos, material y equipamiento.
- Poner a prueba los conocimientos previos dentro de la práctica obtenidos con anterioridad dentro del aula y en submódulos anteriores.
Específicos
- Preparar Nitrato de plata 0.1M para todo el grupo
- Determinar los cloruros en una muestra por métodos gravimétricos ( cloruro de sodio y cloruro de bario)
- Recupera todo o la mayor parte del precipitado en cada disolución
- Aplicar los principios teóricos de las volumetrías de precipitación
INTRODUCCIÓN
La aparición de una fase sólida en el seno de un líquido, bien por adición de un reactivo que forma un producto insoluble con algunos de los iones de la disolución, o bien por concentración del mismo líquido hasta sobrepasar la saturación, se llama precipitación y se denomina precipitado al producto sólido que se origina.
El fenómeno de precipitación, así como el de disolución de precipitados ocupan un lugar muy importante en la Química. Sus principales aplicaciones son las identificaciones y las separaciones. Esto es debido a que existe una gran cantidad de especies químicas que pueden ser identificadas por los precipitados que forman, los cuales en algunos casos presentan, además, un color característico. Por otra parte, antes de llegar al proceso de identificación, la separación de especies interferentes suele ser necesaria y, entre las técnicas de separación, es de uso común la precipitación.
MATERIALES[pic 11]
Soporte Universal
Vaso de Precipitado
Embudos
Papel Filtro
Espátula
Vidrio de Reloj
Balanza Analítica
Anillo Metálico
REACTIVOS
Cloruro de Bario[pic 12]
Cloruro de Sodio
Nitrato de Plata
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PROCEDIMIETO
- Preparamos una solución de Nitrato de Plata 0.1 M (previamente calculamos los gramos)
- Con ayuda de una pipeta medimos 10 mL de nitrato de plata y los vaciamos a un vaso de precipitado.[pic 15]
- Posteriormente pesamos 0.3 gramos de cloruro de sodio y los vaciamos al nitrato de plata y revolvimos un poco.[pic 16]
- Dejamos reposar cerca de 10 min. para que así se formara un precipitado, mientras tanto con ayuda de un soporte universal, un arillo y un embudo montamos un sistema de filtrado.[pic 17]
- Más tarde filtramos el nitrato de plata. Al acabar de filtrase sacamos con cuidado el papel filtro del embudo y esperamos a que se secara para después pesarlo.[pic 18]
- Después repetimos el mismo procedimiento al emplear el nitrato de plata con el cloruro de barrio
OBSERVACIONES
Hicimos los círculos en nuestro papel filtro, y posteriormente lo pesamos:
NaCl2 | BaCl2 |
0.95g. | 0.93g. |
- Colocamos NaCl2 con el nitrato de plata, esperamos la reacción durante 10 min.
- El NaCl2 al contacto con el AgNO3 se tornó de un tono más blanco, tenía un aspecto de yeso.
- En seguida hicimos el BaCl2 con el AgNO3 con el mismo procedimiento que el de NaCl2, dejamos reposar los 10 min. De hecho nos pasamos por 5 min. El aspecto era casi el mismo.
- Dejar reposar es importante porque cuando el agua sigue turbia, significa que aún tiene precipitado.
- Mientras el NaCl2 estaba en reposo en el papel filtro, comenzó a tomar un color azul grisáceo.
- Tuvimos que llevarnos la muestra porque aquí no servía el horno y la mufla calienta mucho. Una compañera se llevó las muestras en un tupper para dejar que se sequen.
Cuando regresó con ellos, el tono de en NaCl2 seguía siendo azul grisáceo y el de BaCl2 era café claro y en base a los pesos:
NaCl2 | BaCl2 |
1.1113g. | 1.1324g. |
ANÁLISIS DE RESULTADOS
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