ANÁLISIS GRAVIMÉTRICOS PRÁCTICA 1. DETERMINACIÓN DE CLORUROS DE PLATA

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CENTRO DE BACHILLERATO  TECNOLOGICO INDUSTRIAL Y DE SERVICIOS No. 8

Emplea técnicas clásicas de análisis cuantitativos con base a normas

Dra. Elda Marlem Lozada Ascencio

ANÁLISIS GRAVIMÉTRICOS

PRÁCTICA 1. DETERMINACIÓN DE CLORUROS DE PLATA

4°AQM

EQUIPO VI

Escorza Romero Luis Alberto[pic 4]

García Campero Kimberly[pic 5]

Gómez Gómez Laura Fernanda[pic 6]

Hernández Martínez Miguel Ángel[pic 7]

Lozada Guerrero Etsmalzin Rubí[pic 8]

Santillán Hernández Yarabi Yajaira[pic 9]

Yáñez Gómez Jesús Abel[pic 10]

ÍNDICE

OBJETIVOS

Generales

• Realizar la segunda practica dentro de laboratorio con orden y disciplina.
• Manejar con responsabilidad los reactivos, material y equipamiento.
• Poner a prueba los conocimientos previos dentro de la práctica obtenidos con anterioridad dentro del aula y en submódulos anteriores.

Específicos

• Preparar Nitrato de plata 0.1M para todo el grupo
• Determinar los cloruros en una muestra por métodos gravimétricos ( cloruro de sodio y cloruro de bario)
• Recupera todo o la mayor parte del precipitado en cada disolución
• Aplicar los principios teóricos de las volumetrías de precipitación

INTRODUCCIÓN

La aparición de una fase sólida en el seno de un líquido, bien por adición de un reactivo que forma un producto insoluble con algunos de los iones de la disolución, o bien por concentración del mismo líquido hasta sobrepasar la saturación, se llama precipitación y se denomina precipitado al producto sólido que se origina.

 El fenómeno de precipitación, así como el de disolución de precipitados ocupan un lugar muy importante en la Química. Sus principales aplicaciones son las identificaciones y las separaciones. Esto es debido a que existe una gran cantidad de especies químicas que pueden ser identificadas por los precipitados que forman, los cuales en algunos casos presentan, además, un color característico. Por otra parte, antes de llegar al proceso de identificación, la separación de especies interferentes suele ser necesaria y, entre las técnicas de separación, es de uso común la precipitación.

MATERIALES[pic 11]

Soporte Universal

Vaso de Precipitado

 Embudos

Papel Filtro

Espátula

Vidrio de Reloj

Balanza Analítica

Anillo Metálico

REACTIVOS

Cloruro de Bario[pic 12]

Cloruro de Sodio

Nitrato de Plata 

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PROCEDIMIETO

1. Preparamos una solución de Nitrato de Plata 0.1 M (previamente calculamos los gramos)
2. Con ayuda de una pipeta medimos 10 mL de nitrato de plata y los vaciamos a un vaso de precipitado.[pic 15]

1. Posteriormente pesamos 0.3 gramos de cloruro de sodio y los vaciamos al nitrato de plata y revolvimos un poco.[pic 16]

1. Dejamos reposar cerca de 10 min. para que así se formara un precipitado, mientras tanto con ayuda de un soporte universal, un arillo y un embudo montamos un sistema de filtrado.[pic 17]

1. Más tarde filtramos el nitrato de plata. Al acabar de filtrase  sacamos con cuidado el papel filtro del embudo y esperamos a que se secara para después pesarlo.[pic 18]

1. Después repetimos el mismo procedimiento al emplear el nitrato de plata con el cloruro de barrio

OBSERVACIONES

Hicimos los círculos en nuestro papel filtro, y posteriormente lo pesamos:

• Colocamos NaCl2 con el nitrato de plata, esperamos la reacción durante 10 min.
• El NaCl2 al contacto con el AgNO3 se tornó de un tono más blanco, tenía un aspecto de yeso.
• En seguida hicimos el BaCl2 con el AgNO3 con el mismo procedimiento que el de NaCl2, dejamos reposar los 10 min. De hecho nos pasamos por 5 min. El aspecto era casi el mismo.
• Dejar reposar es importante porque cuando el agua sigue turbia, significa que aún tiene precipitado.
• Mientras el NaCl2 estaba en reposo en el papel filtro, comenzó a tomar un color azul grisáceo.
• Tuvimos que llevarnos la muestra porque aquí no servía el horno y la mufla calienta mucho. Una compañera se llevó las muestras en un tupper para dejar que se sequen.

Cuando regresó con ellos, el tono de en NaCl2 seguía siendo azul grisáceo y el de BaCl2 era café claro y en base a los pesos:

ANÁLISIS DE RESULTADOS

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