ANALISIS VOLUMÉTRICO (TITULACION)

ANALISIS VOLUMÉTRICO (TITULACION)

INTRODUCCION

La concentración de una solución nos da al información acerca de la cantidad de soluto disuelto en un volumen unitario de solución puesto que las reacciones generalmente se llevan a cabo en solución es importante conocer las formas de expresar  la concentración y aprender  a preparar soluciones a una determinada concentración. Una de ellas y  de gran uso en la industria es la normalidad  representada por N  y expresa el número de moles por soluto por litro de solución.

N= # de moles  de soluto/litros de solución.

Por otra parte la normalidad  de una solución se puede obtener por el método de titilación el cual consiste  en medir el volumen requerido para reaccionar con un volumen requerido o peso determinado de otro reactivo.  En este experimento una solución acida  o básica de de concentración conocida se titularon una solución acida o básica de concentración desconocida, y se usa la fenoftaleina como  indicador. esta sustancia es incolora en solución acida pero cambia a color púrpura cuando la solución se hace básica. El cambio de color, causado por el indicador  marca el punto final de la tituacion y el punto en el cual el volumen de la sustancia que se titula ha reaccionado completamente  con la sustancia que se va a titular sen  llama punto de equivalencia.

Como se dijo anteriormente la normalidad es una forma despresar la concentración de una solución  donde un equivalente en gramos de un acido reacciona un equivalente en gramos de una base y se puede plantear por medio de la siguiente ecuación.

VaNa= VbNb

Donde V se refiere al volumen y N ala normalidad, los subíndices a y  b se refieren a   si es acido o base respectivamente.

OBJETIVOS.

1. Iniciar al estudiante en las técnicas de titulación colorimétrica y de análisis volumétrico.

1. Determinar la concentración verdadera de una solución ácida o básica, mediante la técnica de titulación.

1. Determinar el la concentración de ácido acético contenida en una muestra de vinagre 
   

MATERIALES Y REACTIVOS

• Bureta de 50ml
• NaOH
• Soporte universal
• 100 mL HCL 0.1N
• Pinza para bureta
• Vinagre 20 mL (T.E)
• Beaker de 100 ml
• Erlenmeyer de 100 ml
• Frasco lavador
• Pipeta de 10 ml

Nota: la solución de hidróxido de sodio debe ser la preparada por el estudiante en la práctica de soluciones.

PROCEDIMIENTO

1: Se realizaron todos los cálculos respectivos  para preparar las dos soluciones  de HCl 0.1 N y la de  NaOH 0.1 N  luego se prepararon las  dos soluciones respectivamente con las indicaciones del profesor

2: armamos el montaje de titilación que se ilustra en la figura en le enlermeyer vertimos 10 ml (medidos con una pipeta) de solución de HCl  0,1N adicionamos una gota de fenoftaleina y agitamos, en la bureta  colocamos  10 ml de NaOH (se considera que su solución es aproximadamente 0.1N) teniendo el cuidado de agregar la solución hasta que l base del menisco coincida exactamente con el cero dejamos caer poco a poco la solución básica de la bureta(NaOH) sobre la solución de enlermeyer (HCl)  agitamos  a cada caída.  de NaOH manejamos la lave de la bureta con una mano y con la otra agitamos cuidadosamente el enlermeyer hasta la aparición de un color rojo el cula desaparece al agitar la solución.

Calculamos la normalidad  apartir de la normalidad  de la solución acida (0.1N)  los datos de la titilación.

MONTAJE

[pic 1]

                                      [pic 2]

RESULTADOS

• Para el HCl

N = equivqlante en gramos /V en litros sln

Equivalente en gramos = N*V en litros sln

Equivalente en gramos =n*e

n= equivalente en gramos /e

n =w/pm

W=n*pm

Equivalente en gramos = 0.1 N *0.10ml=0.01

      n=  0.01 /1=0.01 moles de HCl

      w=0.01moles de HCl *36.5g/mol de HCl= 0.365 ml de HCl

      SI= (SP/ %pureza)*100%=

       SI=(0.36 g de HCl/37%)*100%=0.82 ml de HCl de 37 % de pureza

• Para el NaOH

N = equivqlante en gramos /V en litros sln

Equivalente en gramos = N*V en litros sln

Equivalente en gramos =n*e

n= equivalente en gramos /e

n =w/pm

W=n*pm

      Equivalente en gramos= 0.1 *0.1= 0.01

       n = 0.01/1 = 0.01 moles de NaOH= 0.01 moles de NaOH

      w= 0.01 moles de NaOH* 40 gramos de NaOH= 0.4 gramos de NaOH

OBTENCION DE LA NORMALIDAD

VaNa  = VbNb

Nb = VaNa/Vb

Nb= (4.8 ml *0.1N)/5ml= 0.096N

ANÁLISIS DE RESULTADOS

CUESTIONARIO

1. Escriba la ecuación química balanceada para cada una de las titulaciones realizadas.

HCl +NaOH→ NaCl + H2O

CH3COOH + NaOH →CH3COONa + H2O

1. Explicar los siguientes términos: Punto de equivalencia, Punto final.

PUNTO DE EQUIVALENCIA: En una titilación es un concepto netamente teórico ya que en realidad puede ser estimada mediante la observación de cambios químicos que aparecen en el punto final de la titulación. Se espera que la diferencia del punto final y el punto e equivalencia  de una titulación sea pequeña sin embargo esto muchas veces no es el caso debido a lo inadecuado de los cambios físicos y nuestra habilidad de observar los mismos.

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