ANTECEDENTES Y CONFIGURACION ELECTRONICA
Enviado por Gerardo Uriel • 17 de Marzo de 2016 • Práctica o problema • 4.182 Palabras (17 Páginas) • 1.050 Visitas
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL[pic 1][pic 2]
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA ZACATENCO
INGENIERIA EN COMUNICACIONES Y ELECTRONICA
Unidad I: Estructura atómica
- Grupo: 1CM2.
- Alumno: ALVAREZ PEREZ GERARDO URIEL.
- Profesor: BETANZOS CRUZ ABEL
ANTECEDENTES Y CONFIGURACION ELECTRONICA
- EXPLIQUE EL MODELO DE BOHR.
Propuso la existencia de un modelo atómico parecido a un pequeño sistema solar, en el centro coloca el núcleo atómico como si fuera un pequeño sol y alrededor de él se encuentran girando los electrones como si fueran planetas.
Bohr Propone la existencia de 7 niveles de energía y los identifica de la siguiente forma:
- 1 K s
- 2 L sp
- 3 M spd
- 4 N spdf
- 5 O spdf
- 6 P spd
- 7 Q sp
- EXPRESE EL MODELO ATOMICO DE LA MECANICA CUANTICA.
- Numero cuántico principal (n)
(Niveles de energía)
1…………………………………………… K
2…………………………………………… L
3…………………………………………… M
4…………………………………………… N
5…………………………………………… O
6…………………………………………… P
7…………………………………………… Q
- Numero cuántico secundario o azimutal (l)
(Subniveles de energía s, p, d, f). Su valor depende del número cuántico principal (n) y se determina con el sig. Modelo atómico[pic 3]
Si n=1
l = 1-1 = 0
Si n=2
l = 2-1 = 1
l = n - 1[pic 4][pic 5]
Si n=3
l = 3-1 = 2 [pic 6]
Si n=4
l = 4-1 = 3 [pic 7]
- Numero cuantico magnético
Su valor depende del número cuantico secundario (l) y se determina con el siguiente modelo matemático.
Si l = 0 1 orbital
m = 0
[pic 8]
Si l = 1 3 orbitales
m± 1
m ± l
Si l = 2 5 orbitales
m± 2
Si l = 3 7 orbitales
m± 3
- Numero cuántico spin (s)
(Giro o movimiento del electrón). Un electrón al moverse sobre su propio eje lo puede hacer en 2 sentidos de izquierda a derecha, o derecha a izquierda, y cada uno de ellos tendrá el valor de .[pic 9]
[pic 10][pic 11][pic 12]
- DETERMINAR EL NUMERO ATOMICO, MASA ATOMICA, NUMERO DE MASA, NUMERO DE ELECTRONES, PROTONES Y NEUTRONES DE LOS SIGUIENTES ATOMOS:
Sodio
Numero atómico: 11
Masa atómica: 22.989
Numero de electrones: 11
Numero de protones: 11
Numero de neutrones: 12
Estroncio
Numero atómico: 38
Masa atómica: 87.62
Numero de electrones: 38
Numero de protones: 38
Numero de neutrones: 50
Vanadio
Numero atómico: 23
Masa atómica: 50.942
Numero de electrones: 23
Numero de protones: 23
Numero de neutrones: 28
Indio
Numero atómico: 49
Masa atómica: 114.82
Numero de electrones: 49
Numero de protones: 49
Numero de neutrones: 66
Estaño
Numero atómico: 50
Masa atómica: 118.69
Numero de electrones: 50
Numero de protones: 50
Numero de neutrones: 69
- INDICAR EL VALOR DE LOS 4 NUMERO CUANTICOS PARA EL ELECTRON DIFERENCIAL DEL:
- Germanio
n = 4 l = 1 m = 0 s=
[pic 13]
- Oro
n = 3 l = 1 m = 1 s= [pic 14]
- Argón
n = 3 l = 1 m = 1 s= [pic 15]
- Flúor
n = 2 l = 1 m = 0 s= [pic 16]
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