Configuración electrónica.
Enviado por ximelab2000 • 27 de Marzo de 2016 • Examen • 1.850 Palabras (8 Páginas) • 235 Visitas
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[pic 1] | BOSTON COLLEGE | |
Huechuraba | DEPARTAMENTO DE: | CIENCIAS |
PRUEBA DE | Química | Puntaje Total | Puntaje real: |
Nombre | Curso | 1º……. | Fecha |
Coordinador Académico: Miss: Ximena Reyes | Profesor: Miss: Tatiana Zepeda Pino |
INSTRUCCIONES:
- Para el desarrollo de la prueba debe utilizar lápiz pasta de colores azul o negro
- La corrección o uso de cualquier tipo corrector invalida su respuesta para las preguntas de alternativas.
- Encierra en un circulo la alternativa correcta (1pto c/u)
- ¿Qué científico determine que “los átomos de los elementos en estado gaseoso producen, al ser excitados, espectros discontinuos característicos que deben reflejar su estructura electrónica”.
- Thomson
- Rutherford
- Bohr
- Dalton
- Pauli
- Cuando los átomos ceden electrones, quedan con :
- Exceso de protones, están electrizados positivamente.
- Exceso de protones , están electrizados negativamente
- Exceso de electrones, electrizados positivamente.
- Exceso de electrones, electrizados negativamente
- Exceso de neutrones, electrizados negativamente
- La electrización por frotación es:
- cuando dos cuerpos se frotan, sus átomos interactúan.
- ocurre cuando un cuerpo previamente electrizado toca a un cuerpo neutro.
- Uno cede electrones y el otro capta.
- Se transfieren electrones.
- I, II
- I, III
- II, IV
- II, III
- todas las anteriores
- El número atómico (Z) representa el:
- número de protones.
- número de neutrones.
- número de neutrones y protones.
- número de electrones y protones.
- Numero masico
- Son átomos de un mismo elemento químico, por lo que poseen igual Z, pero difieren en su número másico (A). La definición es de:
- átomo
- isótopos
- isóbaros
- masa atómica
- masico
- Se estimula un determinado elemento en su fase gaseosa, sus átomos emiten radiación en ciertas frecuencias del visible, lo que constituye su:
- Espectro de emisión
- Espectro de absorción
- Efecto fotoeléctrico
- Espectros atómicos
- Ninguna de las anteriores
- El átomo está formado por una región central muy pequeña llamada núcleo, en la cual se concentra las cargas positivas y la mayor parte de la masa del átono. Esto fue propuesto por:
- Thomson
- Rutherford[pic 2]
- Bohr
- Dalton
- teoría mecano- cuantica
Según la imagen responde las siguientes preguntas 8, 9
[pic 3][pic 4]
[pic 5][pic 6]
- Es correcto decir que de a cuerdo a la letra A
I. saltan a un nivel mayor energía
II. saltan a un nivel de menor energía
- esta en un estado excitado
- emite un foton
- solo I
- solo II
- solo I y II
- solo II y III
- todas las anteriores
- La letra A es
- absorción
- Emisión
- Fotoeléctrico
- Radiación electromagnética
- Ninguna de las anteriores
- Longitud de onda corresponde a:
- Distancia que existe entre puntos iguales de ondas sucesivas o crestas.
- Corresponde al número de ondas que pasa por un determinado punto en un segundo.
- El tiempo en el cual la onda ejecuta un ciclo completo.
- Emisión y transmisión de energía
- Ninguna de las anteriores.
- Silicio (Si) posee tres isotopos: silicio-28 (%abundancia 92.27), silicio-29 (%abundancia 4,68), silicio-30 (%abundancia 3.05) De acuerdo a los datos la masa atómica del silicio es
- 28.10
- 2,810
- 2810
- 0,28
- No se puede determinar
- De acuerdo a los datos la masa atómica del Magnesio (Mg) posee tres isotopos: Mg-24 (%abundancia 78.70), Mg-25(%abundancia11.13), Mg-26 ((%abundancia 1,017) De acuerdo a los datos la masa atómica del magnesio:
- 21,93
- 2193
- 219,3
- 0,219
- no se puede determina.
- ¿Cuál de las siguientes configuraciones, es correcta?
- 3 s23p63d11
- 1s22s22p7 3s2 3p8
- 1s22s22p63s3
- 1s22s22p6, ,3s1
- 1s22s12p6 4s2 3d10
- Un buen ejemplo para un átomo equilibrado es:
- Tener más protones que electrones
- Tener la misma cantidad de protones y electrones
- Átomos con carga positiva
- Átomos sin carga eléctrica
- Tener mal protones que neutrones
Con respecto a la imagen conteste las preguntas 15, 16, 17
[pic 7]
- la imagen muestra los tipo de orbitales:
- s
- p
- d
- f
- ninguno
- Es correcto decir que:
- Máximo de 6 electrones
- Máximo de 6 neutrones
- Máximo de 4 electrones
- Máximo de 10 electrones
- Máximo de 14 electrones
- por cada orbital máximo serán:
- 2
- 4
- 6
- 5
- 10
- La configuración electrónica del Cobalto es:
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 9
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2 3d8
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 3d10
- Según la configuración electrónica 1s22s2 los números cuanticos correspondientes son:
- N: 2 l: 0 ml: 0 ms: -1/2
- N: 1 l: 1 ml: 0 ms: +1/2
- N: 1 l: 0 ml: 0 ms: -1/2
- N: 2 l: 0 ml: 0 ms: +1/2
- No se puede determinar
- Si el número de electrones es 84 y su número de neutrones es 126 el numero de protones es.
- 84
- 126
- 210
- 42
- No se puede determinar.
- Si el numero de electrones es 10 y su numero masico es 20, El numero de neutrones del neon es:
a. 10
b. 20
c. 30
d. 5
e. no se puede determinar.
Con respecto a la siguiente imagen: 22,23 24
...
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