APLICACIONES DE VALORACIONES ÁCIDO – BASE
Enviado por Paola Aracely • 11 de Abril de 2021 • Tarea • 2.916 Palabras (12 Páginas) • 414 Visitas
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Práctica No. 4
APLICACIONES DE VALORACIONES ÁCIDO – BASE III
Objetivo:
Aplicar los conocimientos teóricos adquiridos acerca de la teoría de neutralización ácido-base para la preparación y estandarización de disoluciones empleadas en este tipo de valoraciones, así como determinar la concentración de los principios activos de tabletas comerciales de ácido acetilsalicílico (Aspirina), carbonato de calcio y naproxeno; estipular la eficiencia de un antiácido comercial y cuantificar la alcalinidad en muestras de agua de consumo humano.
Investigación previa:
Valoración directa Valoración por retroceso Normalización
Análisis de medicamentos empleando valoraciones ácido – base Alcalinidad en aguas de consumo
Cálculos
Reactivos:
Disolución de NaOH 0.1000 N Disolución de NaOH 0.5000 N Disolución de HCl 0.1000 N Disolución de HCl 0.5000 N Disolución de H2SO4 0.0200 N Biftalato ácido de potasio Tetraborato de sodio
Metanol
Disolución de fenolftaleína al 0.1 % p/v en etanol Disolución de naranja de metilo 0.1 %
Muestras:
Analgésico en Gel (Naproxeno®) Tabletas de aspirina®
Pastillas de carbonato de calcio Pastillas masticables antiácido (Tums) Agua Potable
Agua de Pozo
Procedimiento:
- Preparación y estandarización de disoluciones Preparación de NaOH 0.1000 N
- Realizar los cálculos necesarios para preparar 250.0 mL de NaOH 0.1000 N.
- Pesar la cantidad de reactivo calculado en el paso anterior y colocarlo en un vaso de precipitado de 100.0 mL y disolver en agua desionizada.
- Trasvasar la disolución a un matraz volumétrico de 250.0 mL y aforar con agua desionizada.
Estandarización de la disolución de NaOH 0.1000 N
- Realizar los cálculos necesarios para estandarizar el NaOH.
- Pesar la cantidad calculada de biftalato de potasio (registrar en la bitácora el peso medido con la balanza analítica) y transferirlos de manera cuantitativa a un matraz Erlenmeyer de 50.0 mL. Adicionar 20.0 mL de agua destilada, disolver perfectamente el reactivo y agregar tres gotas de fenolftaleína.
- Llenar la bureta con el hidróxido de sodio por normalizar.
- Titular la disolución hasta el vire del indicador.
- Realizar por triplicado este procedimiento.
- Determinar la concentración real de la disolución de NaOH y reportarla como intervalo de confianza.
- Llenar el Cuadro No. 1 con la información obtenida.
Cuadro No. 1. Normalización de la disolución de NaOH 0.1000 N
Replica | Masa de C8H5KO4 (g) | Volumen gastado de NaOH (mL) | Concentración de NaOH (N) |
1 | |||
2 | |||
3 | |||
4 | |||
Promedio |
Cálculo de la concentración del NaOH
NNaOH = g/(mL x mE)
Dónde:
NNaOH = | Normalidad del NaOH |
g = | Masa empleada del patrón primario (g) |
mL = | Volumen gastado del NaOH (mL) |
mE = | Miliequivalente del patrón primario empleado |
Preparación de NaOH 0.5000 N
- Realizar los cálculos necesarios para preparar 250.0 mL de NaOH 0.5000 N.
- Pesar la cantidad de reactivo calculado en el paso anterior y colocarlo en un vaso de precipitado de 100.0 mL y disolver en agua desionizada.
- Trasvasar la disolución a un matraz volumétrico de 250.0 mL y aforar con agua desionizada.
Estandarización de la disolución de NaOH 0.5000 N
- Realizar los cálculos necesarios para estandarizar el NaOH.
- Pesar la cantidad calculada de biftalato de potasio (registrar en la bitácora el peso medido con la balanza analítica) y transferirlos de manera cuantitativa a un matraz Erlenmeyer de 50.0 mL. Adicionar 20.0 mL de agua destilada, disolver perfectamente el reactivo y agregar tres gotas de fenolftaleína.
- Llenar la bureta con el hidróxido de sodio por normalizar.
- Titular la disolución hasta el vire del indicador.
- Realizar por triplicado este procedimiento.
- Determinar la concentración real de la disolución de NaOH y reportarla como intervalo de confianza.
- Llenar el Cuadro No. 2 con la información obtenida.
Cuadro No. 2. Normalización de la disolución de NaOH 0.5000 N
Replica | Masa de C8H5KO4 (g) | Volumen gastado de NaOH (mL) | Concentración de NaOH (N) |
1 | |||
2 | |||
3 | |||
4 | |||
Promedio |
Cálculo de la concentración del NaOH
NNaOH = g/(mL x mE)
Dónde:
NNaOH = | Normalidad del NaOH |
g = | Masa empleada del patrón primario (g) |
mL = | Volumen gastado del NaOH (mL) |
mE = | Miliequivalente del patrón primario empleado |
Preparación de HCl 0.1000 N
- Realizar los cálculos necesarios y preparar de 100.0 mL de HCl 0.1000 N
- Medir la cantidad de reactivo calculado en el paso anterior y colocarlo en un matraz volumétrico de 100.0 mL donde previamente se haya adicionado aproximadamente
20.0 mL de agua desionizada y aforar la disolución.
Estandarización de la disolución de HCl 0.1000 N
- Realizar los cálculos necesarios para estandarizar el HCl 0.1000 N
- Pesar la cantidad calculada de borato de sodio o carbonato de sodio (registrar en la bitácora el peso medido con la balanza analítica) y transferirlos de manera cuantitativa a un matraz Erlenmeyer de 50.0 mL.
- Adicionar 20.0 mL de agua destilada, disolver perfectamente el reactivo y agregar tres gotas de naranja de metilo.
- Llenar la bureta con el ácido clorhídrico por normalizar.
- Titular la disolución hasta el vire del indicador.
- Realizar por triplicado este procedimiento.
- Determinar la concentración real de la disolución del HCl y reportarla como intervalo de confianza.
- Llenar el Cuadro No. 3 con la información obtenida.
Cuadro No. 3. Normalización de la disolución de HCl 0.1000 N
Replica | Masa de patrón primario (g) | Volumen gastado de HCl (mL) | Concentración de HCl (N) |
1 | |||
2 | |||
3 | |||
4 | |||
Promedio |
Cálculo de la concentración del HCl
NHCl = g/(mL x mE)
Dónde:
NHCl = | Normalidad del HCl |
g = | Masa empleada del patrón primario (g) |
mL = | Volumen gastado del HCl (mL) |
mE = | Miliequivalente del patrón primario empleado |
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